高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是(     )

NH₃分解为N₂和H₂，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为(     )

A．80%

B．60%

C．50%

D．40%

将H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）△H＜0，平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂（g）的转化率为b。则a与b的关系是(     )

A．a＞b

B．a="b"

C．a＜b

D．无法确定

对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。下列与该反应相关的各图中，正确的是

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ途径：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是 （    ）
A．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率V（A）
B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等
C．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
D．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应达平衡后，若压缩容器的体积，则SiCl4的转化率增大

B．若反应开始时投入1mol SiCl4、2mol H2，则达到平衡时吸收热量为Q kJ

C．若反应4min HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H2的反应速率为0.03mol·(L·min)^－1

D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，则生成的HCl全部通入100mL1mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应

密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达到平衡时，A的浓度为0.5mol·L^-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）

A．x+y＜n	B．该化学平衡向正方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数减小

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，容器体积固定不变。甲容器中充入1gSO₂和1gO₂；乙容器中充入2g SO₂和2g O₂．下列叙述错误的是（ ）

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲
C．O2的转化率：乙＞甲	D．平衡后O2的体积分数：乙＞甲

某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（   ）

A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

B．反应Ⅱ：此反应的△H<0，且T1<T2

C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是（ ）
A．z=2
B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C．2s时C的体积分数为2/7
D．2s后，B的浓度为0.5mol/L

下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是(    )

A．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移

B．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化

C．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响

D．图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

下图是氧气氧化某浓度Fe ^2＋为Fe ^3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是（    ）

A．pH＝1.5时氧化率一定比pH＝2.5时大

B．其他条件相同时，80°C的氧化率比50°C大

C．Fe ^2^＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．该氧化过程的离子方程式为：Fe ^2^＋＋O2＋4H ^＋==="Fe" ^3^＋＋2H2O

在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g) Y(g)+ Z(g) △H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。 以下分析正确的是

A．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) = 0.2/t1 mol/(L•min)

B．该温度下此反应的平衡常数K = 0.32

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

T °C时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)XC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molA、2mol B	6molA、4molB	2molC
达到平衡的时间/ min	5		8
A的浓度/mol • L-1	C1	C2
C的体积分数/%
混合气体的密度/g • L-1

下列说法正确的是
A．若 x <4,，2C₁＜C₂
B．若 x = 4，则=
C．无论x的值是多少贝均有=
D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短