已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) 
C(s)＋H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的
| A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 |
| C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
| A．m>n |
| B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 |
| C．Q<0 |
| D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
某温度下反应2A(g) 
B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b
B．若a＝b，则B容器中可能使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2
2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于 p% | D．无法判断 |
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)
3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．Q点时，Y的转化率最大 |
| B．升高温度，平衡常数增大 |
| C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 |
有可逆反应aA(g)+bB(g) 
cC(g)+dD(g) ΔH，试根据下图下列判断错误的是
| A．压强P1＜P2 | B．a+b＜c+d | C．T1＜T2 | D．△H＜0。 |
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）
xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时问变化的关系如图2．
下列有关说法中正确的是
A．x=2，反应开始2 min内，v（A）=0.05mol•L﹣1•min﹣1
B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是
| A．4molA＋2molB | B．3molC＋2molD |
| C．1molB＋3molC＋1molD | D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD |
已知某可逆反应 mA(g)+nB(g) 
pC(g) △H=QkJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是
| A．T2 >T1，P1 > P2 ，m+n > p，ΔΗ<0 |
| B．T1 >T2，P1 < P2 ，m+n < p，ΔΗ>0 |
| C．T1 <T2，P1 < P2，m+n < p，ΔΗ<0 |
| D．T1 >T2，P1 < P2，m+n > p，ΔΗ>0 |
一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器I、II中正反应速率相同 |
| B．容器I、III中反应的平衡常数相同 |
| C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少 |
| D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 |
在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是
| A．P1>P2>P3>P4 |
| B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大 |
| C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应 |
| D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数 |
一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，下列说法正确的是
| 编号 |
温度（℃） |
起始物质的量（mol） |
平衡物质的量（mol） |
达到平衡所需时间（s） |
|
| PCl5(g) |
PCl3(g) |
Cl2(g) |
|||
| Ⅰ |
320 |
0.40 |
0.10 |
0.10 |
t1 |
| Ⅱ |
320 |
0.80 |
|
|
t2 |
| Ⅲ |
410 |
0.40 |
0.15 |
0.15 |
t3 |
A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L·s)
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是
| A．该溶液中存在着SO2分子 |
| B．该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍 |
| C．向该溶液中加入足量的酸SO2气体都能放出 |
| D．向该溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液 |
将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：
CO2(g)＋2H2O(g)
CH4(g)＋2O2(g) ΔH=" +802" kJ·mol-1
右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是
| A．0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好 |
| B．0～16h内，v(H2O)Ⅰ =" 1.5" mol/(L·h) |
| C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等 |
| D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多 |
试题篮
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CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是
