高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密
闭容器中发生反应并达到平衡：，数据如下表
所示：

下列说法正确的是

A．上述反应是吸热反应

B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%

C．实验2 达平衡时，a＜7.0

D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动

在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)+C(s)  N₂ (g)+CO₂ (g) △H= —Q kJ·mol^-1(Q>0)，达到平衡时的数据如下：

温度／℃	n (C)/mol	n(CO2)/mol
T1		0.15
T2	0.375

下列有关说法正确的是
A．由上述信息可推知：T₁  > T₂
B．T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N₂)：c (NO)增大
C．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D．T₁℃时，该反应的平衡常数

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1
B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是

A．x=2，T1＞T2，P2＞P1

B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

汽车尾气中，产生NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g).在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.00mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂+O₂2SO₃ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%。下列有关叙述正确的是

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B．达到平衡时，O2的转化率是31.5%

C．达到平衡时，SO2的转化率是31.5%

D．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：

如下关系正确的为 （   ）
①a₁＝a₂②a₁＜a₂③b₁＝b₂④b₁＜b₂⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大

A．②④⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑥⑧

密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；ΔH＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(s)  △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是(   )

A．T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D．T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态

下列各表述与示意图一致的是(    )

A．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

B．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn^2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（  ）

A．该反应的焓变为负值

B．2CO2(g)＋2H2(g)2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数K1＝K^2

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（    ）

A	B	C	D
升高温度，平衡常数减小	0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

 

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是
A．2 c₁＞c₃     B． a+b="92.4"     C． 2P₁＜P₃    D． α₁+α₃=1

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A_（g）＋B_（g）xC_（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A．P3＞P4，y轴表示C的转化率

B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）

A．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升

B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动

C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）

D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平