高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)(mol·L^－1)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)(mol·L^－1)	0.010	0.010	0.020

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1
D．反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）
+4CO（g）Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^﹣5

下列说法不正确的是
A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^﹣5
C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2 mol/L
D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是

A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
B．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T₁、T₂达平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是

A．a、b两点的反应速率：b＞a

B．T1＞T2

C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2

C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2＞T1

D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示

如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），△H="Q" kJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是

A．Q＜0，m+n＜x    B．0，m+n＞x
C．Q＞0，m+n＜x    D．Q＞0，m+n＞x

一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化关系如图1；反应达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法不正确的

A．反应开始2分钟内，v（B）=0.05mol/（L•min）
B．t₁时改变的条件可能是减小了反应物的浓度
C．t₂时可能升高了温度，t₃时改变的条件可能是降压，此时c（B）减小
D．T₄时可能使用了催化剂

在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	4 mol NH3
NH3的浓度(mol·L^－1)	c1	c2
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ
气体密度	ρ1	ρ2
反应物转化率	α1	α2

（已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1），下列说法正确的是
A．c₁<c₂<2c₁     B．a＋b>92.4      C．α₁＋α ₂＝1     D．ρ₂＝3ρ₁

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中SO₂的转化率为25%，则乙容器中SO₂的转化率

A．25%

B．小于25%

C．大于25%

D．无法确定

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H=﹣92.4 kJ/mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol·L^-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

 
下列说法正确的是
A．        B．        C．         D．α₁+α₂﹥1

将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：
v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是
A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)      B．z＝3
C．B的转化率为25%            D．C的体积分数约为28.6%

下列说法正确的是
（1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率
（2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
（3）对于反应CaCO₃（s） CaO（s） + CO₂（g），增加CaCO₃的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO₂的浓度，则可以加快逆反应速率
（4）对于反应3H₂（g） + N₂（g）2NH₃（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快
（5）对于反应3H₂（g） + N₂（g） 2NH₃（g），使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加快

A．（1）（2）	B．（1）（2）（3）
C．（1）（2）（3）（4）	D．（5）

某可逆反应为2X(g） 3Y(g）+Z(g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示： 下列推断正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K减小

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大

D．在该条件下M点X平衡转化率为

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
            

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g）＋2H₂(g） CH₃OH(g）；CO的平衡转化率(α）与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A）_总∶n(B）_总＝ 4∶5
B. A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A<t_C
C. 设B、C两点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B<K_C
D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率