高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（     ）
①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)      2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A．在30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^-1·min^-1

C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应

D．20min~40min间该反应的平衡常数均为4

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
  
根据以上信息，下列说法正确的是

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/L·min

B．根据上图可求得方程式中a：b＝ 1:3，

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温

用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的
       
A                   B                  C                      D

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H＜0。现将一定量NO₂和 N₂O₄的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增加；             ④反应物物质的量浓度一定减小；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；      ⑥使用了催化剂

A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．③④⑥

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是 (     )

A．反应I2(aq)＋I^－(aq)I3^－(aq)的△H<0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1> K2

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

恒温条件下，将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g) N₂O₄(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 (     )

A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍

B．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

C．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

D．平衡向右移动，混合气体密度减小

在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 (     )

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．a>b

下列反应符合下图p-v变化曲线的是(     )

A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)	B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)	D．CO(g)+C(s) 2CO(g)

恒温恒容的三个密闭容器，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

A．放出热量a<b<92.4
B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②
C．N₂的转化率①<②
D．达平衡时氨气的体积分数①>③

2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0。现将NO₂和N₂O₄ 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L^－^1·min^－^1

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2molB和1 molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g) + B(g)xC(g) ΔH<O。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是
    
A．x可能等于1也可能等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氮气(不参与反应)可使c(A)增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol·L^－1<c(A)<1.56mol·L^－1

在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了	D．a > b

可逆反应aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C．a可以为任意的正整数

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动