高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡（I）时，X的转化率为

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

已知反应：2CH₃COCH₃(l) CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。 取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．反应进行到20min末，H3COCH3的>1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（   ）

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是

如图所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＞0。达平衡时，A的体积为1.2aL。下列说法错误的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大
C．打开K一段时间达到新平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中体积不计）
D．打开K到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=" 0.100" mol·L^－1 c(B)="0.200" mol·L^－1c(C)="0" mol·L^－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂则K₁＜K₂
B．反应A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 
C．实验②平衡时B的转化率为60% 
D．减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L^－1

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是（   ）

已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（   ）

A．A是气体，C是固体	B．A，C均为气体
C．A，C均为固体	D．A是固体，C是气体

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(s)2C(g)  △H< 0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t0时刻加入催化剂或增大压强后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且乙的催化效率比甲高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（  ）

A．密闭容器中反应达到平衡，t₀时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，
且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C
是气体、D为固体或液体

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是(　　  )

容器编号	起始时各物质物质的量（mol）	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q (Q＞0)

A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4 mol SO₃和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO₃(g)  2SO₂（g）+ O₂ (g)下列有关说法正确的是

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等

某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g)  2C (g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．30 min时降低温度，40 min时升高温度

B．反应方程式中x＝1，正反应为放热反应

C．该反应在第8 min时达到化学平衡状态

D．30～40 min间该反应使用了催化剂

某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是

A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大	B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变
C．若a＞b＋c时，A的转化率不变	D．若a＜b＋c时，A的转化率变大