高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
B．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)

在恒温恒容条件下，有反应2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2 mol·L^－1 Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2 mol·L^－1和6 mol·L^－1.下列说法正确的是(  )
A.达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同
B.达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同
C.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
D.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同

在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是

A．p3>p4，y轴表示A的转化率

B．p3>p4，y轴表示混合气体的密度

C．p3<p4，y轴表示B的质量分数

D．p3<p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

2.0 molPCl₃和1.0 molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)达到平衡时， PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时 PCl₅的物质的量是

A．0.40 mol	B．小于0.20 mol
C．0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

容器编号	起始时各物质物质的量（mol）	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q (Q＞0)

A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示.

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)(mol/L)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)(mol/L)	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60% 
B．平衡时，甲中和丙中CO₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是  

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L^－^1•min^－^1

对于反应mA(g)+nB(g)     pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（   ）

A．m+n>p+q，正反应放热	B．m+n>p+q，正反应吸热
C．m+n<p+q, 正反应放热	D．m+n<p+q，正反应吸热

在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（   ） 

A．a＜b	B．平衡向逆反应方向移动了
C．平衡向正反应方向移动了	D．物质B的质量分数增加了

可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体（   ） 
A、 A为固体C为气体，正反应为放热反应
B、 A为气体C为固体，正反应为放热反应 
C、 A为气体C为固体，正反应为吸热反应
D、 A、C均为气体，正反应为吸热反应

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是

于密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是

A．T1＞T2，ΔH＞0

B．T1＞T2，ΔH＜0

C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是（  ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2+^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb^2+^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2+^＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是(     )

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g) +Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（   ）

A．T₁＜T₂， P₁＜P₂，a+b＞c ，Q＞0  B．T₁＞T₂，P₁＜P₂，a+b＜c ，Q＜0 
C．T₁＜T₂，P₁＞P₂，a+b＜c， Q＞0   D.  T₁＜T₂，P₁＞P₂，a+b＞c ，Q＜0