高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g)；∆H＝?符合下图(a)所示的关系w(c)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是

A．P3>P4，y轴表示A的转化率

B．P3<P4，y轴表示B的体积分数

C．P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

D．P3>P4，y轴表示混合气体的密度

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是
 

某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g)  b Y (g) ＋ c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c	B．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小	D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

已知，H₂（g） +I₂（g）   2 HI（g）DH <0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0．1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲降低温度，乙不变	B．甲中加入0．1molHe，乙不改变
C．甲、乙提高相同温度	D．甲增加0．1mol H2，乙增加0．1mol I2

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是

一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t₁时达到平衡，在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，正确的是

A．方程式中x＝1	B．t2时刻改变是使用催化剂
C．t3时刻改变是移去少量物质D	D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0            x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z 气体，反应器中温度升高，c的物质的量改变

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变，混合气体平均摩尔质量不一定增大

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大，z的质量分数增加

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是 (　　)．

A．p3＞p4，Y轴表示A的质量

B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量

C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度

D．p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量

在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：    （  ）
A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是   (     )

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L^－^1•min^－^1

下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO2＋ 1 mol O2	B．1mol SO2＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 mol SO3	D．1 mol SO2＋ 1 mol SO3

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
 
下列分析不正确的是：（  ）
A．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L•min)   B．由T₁向T₂变化时，V_正> V_逆
C．该反应的平衡常数表达式K＝   D．此反应的正反应为吸热反应.

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl₃(g)＋Cl₂(g) PCl₅(g) 　　　　△H＜0。有关数据如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡浓度/(mol/L)	（1.6）c1	（0.6）c2	0.4

下列判断不正确的是（       ）
A．10 min内，v(Cl₂)＝0.04 mol/(L·min)
B．当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl₃的转化率变大
D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，
c(PCl₅)<0.2 mol/L

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(   )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0