高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

	甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率 / %	80	α1	α2

下列判断中，正确的是（  ）
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

现有甲、乙两个实验，进行反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；丙、丁两个实验，进行反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) ∆H=-akJ•mol^—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是

A．甲组中，若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1 和α2，则α1 +α2=1

B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=a

D．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ

如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4 mol SO₃和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO₃(g)  2SO₂（g）+ O₂ (g)。下列有关说法正确的是

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 

A．点c处反应达到平衡

B．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样

C．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大

D．点a的正反应速率比点b的小

.对于可逆反应  2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g) △H>0，下列图像正确的是

将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（   ）

A．A的转化率变小	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a > c＋d

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 (      )

A．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （　　）

A．a＝3	B．a＝2
C．B的转化率为40%	D．B的转化率为60%

相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A (g) +B(g)  3C(g)+2D(g) ，起始时四个容器内所装A、B的量如下：

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率α的大小关系为(         )
A、A的转化率：甲<丙<乙<丁          B、A的转化率：甲<乙<丙<丁
C、B的转化率：甲>乙>丙>丁          D、B的转化率：丁>乙>丙>甲

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（   ）

A．在（t₁＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．t₁＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^—1 A 0.1 mol·L^—1 B和0.4 mol·L^—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) 673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：
2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是(   )
A．3molC和1molD
B． 4molC和1molD
C．2molA、1molB和3molC
D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD

一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（　　）

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L

D．X、Y的转化率相等

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）　K₁＝1×10³⁰
2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（g）　K₂＝2×10⁸¹
2CO₂（g）2CO（g）＋O₂（g）　K₃＝4×10^－92
以下说法正确的是  （　　）

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10^－^80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确