某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是
起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
c(H2)(mol·L-1) |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
c(CO2)(mol·L-1) |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1
D.反应开始时,丙的反应速率最快,甲的反应速率最慢
在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)
+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
温度/℃ |
25 |
80 |
230 |
平衡常数 |
5×104 |
2 |
1.9×10﹣5 |
下列说法不正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10﹣5
C.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
D.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L,则此时v(正)>v(逆)
某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示.下列说法正确的是
A.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)
B.将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ
C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高
D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g);△H<0.当温度分别为T1、T2达平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示.下列说法不正确的是
A.a、b两点的反应速率:b>a |
B.T1>T2 |
C.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加 |
D.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法 |
已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.某温度下,将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)、温度(T)等条件的变化关系如下图所示.则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2 |
C.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙,则T2>T1 |
D.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图丙表示 |
如图所示可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g),△H="Q" kJ/mol,在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况.下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是
A.Q<0,m+n<x B.0,m+n>x
C.Q>0,m+n<x D.Q>0,m+n>x
一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)2C(g)△H<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法不正确的
A.反应开始2分钟内,v(B)=0.05mol/(L•min)
B.t1时改变的条件可能是减小了反应物的浓度
C.t2时可能升高了温度,t3时改变的条件可能是降压,此时c(B)减小
D.T4时可能使用了催化剂
在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 |
甲 |
乙 |
反应物投入量 |
1 mol N2、3 mol H2 |
4 mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) |
c1 |
c2 |
反应的能量变化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
气体密度 |
ρ1 |
ρ2 |
反应物转化率 |
α1 |
α2 |
(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1),下列说法正确的是
A.c1<c2<2c1 B.a+b>92.4 C.α1+α 2=1 D.ρ2=3ρ1
在容积相同的甲、乙两个密闭容器中,均分别充入2molSO2和1molO2,发生反应:2SO2+O22SO3,在相同温度下,若甲容器始终保持体积不变,乙容器始终保持压强不变,达平衡时测得甲容器中SO2的转化率为25%,则乙容器中SO2的转化率
A.25% | B.小于25% | C.大于25% | D.无法确定 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ/mol)
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
反应物投入量 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol NH3 |
4mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) |
c1 |
c2 |
c3 |
反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列说法正确的是
A. B. C. D.α1+α2﹥1
将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:
2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2分钟后达到平衡,A的转化率为50%,测得:
v(D)=0.25 mol/(L·min),则下列推断正确的是
A.v(C)=0.2 mol/(L·min) B.z=3
C.B的转化率为25% D.C的体积分数约为28.6%
下列说法正确的是
(1)增加水的量或升高温度,一定可以加快镁跟水的反应速率
(2)增大硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反应速率,而增加CaO或CO2的浓度,则可以加快逆反应速率
(4)对于反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g),在密闭容器中进行(固定体积),现充入氦气,由于容器中压强增大,则化学反应速率加快
(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),使用适合催化剂,正逆反应速率同等程度加快
A.(1)(2) | B.(1)(2)(3) |
C.(1)(2)(3)(4) | D.(5) |
某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示: 下列推断正确的是
A.升高温度,该反应平衡常数K减小 |
B.压强大小有P3>P2>P1 |
C.平衡后加入高效催化剂使Mr增大 |
D.在该条件下M点X平衡转化率为 |
在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A.该反应的化学方程式为:3X+2Y2Z |
B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 |
C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态 |
D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时,其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应 |
试题篮
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