高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)

编号	温度（℃）	起始物质的量 （mol）	平衡物质的量 （mol）	达到平衡所需时间 （s）
PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是
A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl₅)= 0.10/t₁ mol/(L·s)
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃ 0.45 mol和Cl₂  0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

A．降温，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为5A+4B4C
B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)
D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。

反应L（s）+aG（g） bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断

A．上述反应正方向是吸热反应	B．上述反应正方向是放热反应
C．a＞b	D．a+1＜b

对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如右下图，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

C．化学方程式中n＜e +f

D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A（g）+B（g3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

A．4molA+2molB	B．3molC+1molD+1molB
C．3molC+1molD	D．1.5molC+0.5molD

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N₂和3体积H₂的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH₃52%（体积分数）的混合气体。在同温同压下向密闭容器中通入2体积N₂和6体积H₂，达到平衡时NH₃的体积分数为

A．大于52%

B．等于52%

C．小于52%

D．不能确定

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g) N₂O₅(g)＋O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B
升高温度，平衡常数减小	0～3 s内，反应速率为v(NO2)＝0.2 mol·L^－1
C	D
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

 

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．反应在前5 s的平均速率v（A）="0.17" mol•L^﹣1•s^﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）="0.41" mol•L^﹣1，则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的n(PCl₃)随时间的变化如右图，下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl5)＝0.0032 mol·L^－1·s^－1

B．该反应的平衡常数K= 0.025

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20molPCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c(PCl3)＝0.11mol·L^－1，则反应的△H＜0

在10L密闭容器中，A、B、C三种气体构成可逆反应体系，某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图甲所示，而C的百分含量与温度的关系如图乙所示。下列说法错误的是

A．0-4min时，A的平均的反应速率为0．01mol·L^-1·min^-1
B．由T₁向T₂变化时，
C．此反应的正反应为吸热反应
D．其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）＋I^－（aq）I₃^－（aq）。某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c（I₃^－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应I2（aq）＋I^－（aq）I3^－（aq）的ΔH＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

对可逆反应2A（s）＋3B（g）  C（g）＋2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v （正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤