高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：
CH₄（g)+ H₂O（g)  CO（g) + 3H₂（g)   
其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高

B．b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态

C．根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应

D．该反应平衡常数表达式为K=c（CO)·c^3（H2) /c（CH4)

在可逆反应2A(g）＋3B(g）xC(g）＋D(g）中，起始浓度：A为5 mol·L^-1，B为3 mol·L^-1。若v(C）="0.5" mol·(L·min）^-1，2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1。则下列说法中正确的是
A．2 min末，A和B的浓度之比为5∶3
B．x＝1
C．2 min末，B的浓度为1.5 mol·L^-1
D．2 min末，A消耗的浓度为0.5 mol·L^-1

可逆反应2NO₂ 2NO + O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂  
②用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态  
③混合气体的颜色不再改变的状态  
④混合气体的密度不再改变的状态

A．①③

B．②③④

C．②③

D．①④

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400~500℃下的催化氧化：2SO₂ + O₂ 2SO₃,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法不正确的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C．化工生产中，可通过改变温度、浓度、压强等因素，提高SO2的转化率

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO₂（g）2NO（g）+ O₂（g）达到平衡状态的标志是
①2V（O₂）=V（NO₂）
②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
③NO₂、NO、O₂的浓度之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态 
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．②④⑥

B．①④⑥

C．②④⑤

D．全部

硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe₂O_X由铁酸盐CoFe₂O₄经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。下图是某温度下SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系，下列说法正确的是

A．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe₂O_X的X的值是5
B．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe₂O_X在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用
C．温度升高，SO₂浓度增大，该反应的焓变为正值
D．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)=K(B)

在100℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH ＜0]

容器	物质	起始浓度/（mol·L^-1）	平衡浓度/（mol·L^-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040[
NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
NO2	0.100	0.072

下列说法正确的是
A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N₂O₄)＜α(NO₂)
B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C．平衡后，升高相同温度，以N₂O₄表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0．04 mol·L^－1·min^－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

T^oC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)X(s) ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是

A．T^oC时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T^oC
D．T^oC时，在d点加入一定量X可达到c点

为了探索外界条件对反应2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＝- 57 kJ·mol^－1的影响，若保持气体总质量不变,在温度为T₁、T₂时，通过实验得到平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线,实验结果如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

D．状态a通过升高温度可变成状态b

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N₂O₅(g)4NO₂ (g)+ O₂(g)    ΔH>0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO₄(s) + CO(g)MgO(s) + CO₂(g)+SO₂(g) △H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	压强	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

 

下图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)CO₂(g)＋NO(g) 反应过程中能量示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变△H＝234kJ/mol

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

往1.0 mol·L^－1KI溶液中加入固体I₂，发生反应：I₂(aq）+I^－(aq）I₃^－(aq） △H；I^－的物质的量浓度c(I^－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．a、c两点对应的I^－反应速率相等

C．b点时0~10s I^－的平均反应速率为0.04mol·L^－1·s^－1

D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态