高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H<0
673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3：2

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

取五等份NO₂分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．①②

B．①④

C．②③

D．②④

根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅳ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可以判断：对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)，若T1>T2，则a +b=c且 △H<0

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe^3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1，向密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，一定条件下反应达到平衡，在t₂和t₄时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：t₁~t₂、t₃~t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③

A．t2~t3时间段，平衡向逆反应方向移动

B．t4时刻改变的条件是减小压强

C．平衡状态①和②，SO2转化率相同

D．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：N₂（g）＋ 3H₂（g） 2NH₃（g）  △H＝－92.4 kJ/mol。其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	1	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是
A．N₂的转化率：丙是甲的二倍
B．三个容器内反应的平衡常数：甲=乙>丙
C．达平衡时氨气的体积分数：甲>乙>丙
D．放出热量关系： b < a < 92.4

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．温度：	T1＞T2＞T3
B．正反应速率：	υ（a）＞υ（c）	υ（b）＞υ（d）
C．平衡常数：	K（a）＞K（c）	K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：	M（a）＜M（c）	M（b）＞M（d）

 

将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色) △H<0。下列说法正确的是

A．b点的操作是拉伸注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C．d点：υ(正)> υ(逆)

D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小

已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

A．4 s时容器内c(Y)＝0．76 mol/L
B．830℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4

t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)。 5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是
A．5min内平均反应速率v_A＝0.15mol·L^－1·min^－1
B．当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向进行
D．t℃，向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍为60%，则加入A的物质的量为1.6mol

在密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)  N₂O₄(g) ΔH＝－57 kJ·mol^－1。在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

已知：A(g)+B(g)C(g)+D(g) kJ／mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是
A．若容器①中反应10min达到平衡，0~10min时间内，用A表示的平均反应速率v(A)=4.0×10^-2mol／(L·min)
B．平衡时，①与②容器中A的体积分数相等
C．③达平衡时体系能量的变化主要为热能转化为化学能
D．容器③中，开始时v(B)_生成>v(B)_消耗

一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是
A．当生成C的速率为0时         
B．容器内混合气体的密度不随时间而变化
C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB 
D．A、B、C的分子数之比为1:3:2