高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

如下图，关闭活塞K，向A中充入1mo1X、1mo1Y，向B中充入2 mo1X、2mo1Y，此时A、B的体积都等于aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：。
A、保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。

下列说法错误的是
A、反应速率：v（B）＞v（A）         B、A容器中X的转化率为80%
C、平衡时的压强：p（B）＞2p（A）    D、平衡时Y的体积分数：A＞B

在一个体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器容积和温度不变，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量()和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是
A．     B．
C．       D．

工业上用DME法以H₂和CO为原料生产甲醚（CH₃ OCH₃）。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：
①2H₂（g） +CO（g）CH₃OH（g）
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是

温度（℃） 平衡态	260	270	280	290	300	310	320
CO转化率（%）	92	87	82	80	72	65	62
CH3OCH3产率（%）	33	45	77	79	62	58	52

A．反应①、②均为吸热反应
B．290℃时反应②平衡常数值达到最大
C．平衡时，反应①与②中CH₃OH的消耗速率一定相等
D．增大压强能增大CH₃OCH₃产率

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（   ）
A．该反应的正方应为吸热反应
B．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(B)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L^-1·s^-1
B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L^-1，则反应的ΔH＜0

对于可逆反应:2AB₃(g)2A(g)+3B₂(g) ΔH＞0 ，下列选项中不正确的是

已知某可逆反应 mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在 不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，△H <0；

B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，△H >0；

C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，△H >0；

D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，△H <0；

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol/L）	6	3	2	2
c（B）/（mol/L）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol/L）	1	2.5	3	3

A．在t₃时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A+B⇌2C
D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为：[]mol/（L•s）

下列相关实验能达到预期目的的是(  )

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B	可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化	验证浓度对化学平衡的影响
C	室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解	验证BaSO4和BaCO3Ksp的相对大小
D	相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体	验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

 

相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO₂和1g O₂，乙容器中充入2g SO₂和2g O₂。下列叙述错误的是（   ）

A．化学反应速率：乙>甲	B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲	D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①a＜54 ；②该反应的ΔS＞0 ；③ 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④ 该反应ΔH<0；⑤ K(1000℃)＞K(810℃)；
上述①～④中正确的有(        )

A．5个

B．4个

C．3个

D．2个

下图所示与对应叙述相符的是（  ）

A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A^－、B^－、C^－的混合溶液（均可以与Ag^+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C^－

对于可逆反应A（g） + 2B（g） 2C（g） ΔH＞0，下列图象正确的是（  ）

将可逆反应：2NO₂←→2NO+O₂在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是
①单位时间内消耗n mol O₂的同时,生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时,消耗2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．②⑤⑥

某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是

A．图①中，若P1＞P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行

B．图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b＝c＋d

C．图③中(^/表示正反应速率，^//表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D．图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率