高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示(mol)，在相同条件下建立平衡，A或B的转化率大小关系为(　　)

	甲	乙	丙	丁
A	2	1	2	1
B	1	1	2	2

 
A. A的转化率为：甲<丙<乙<丁        B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁
C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁        D．B的转化率为：甲>乙>丙>丁

在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（   ）

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是液体

D．正反应放热，L是气体

对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）  △H＜0，下列各图正确的是（   ）

A                   B                  C                 D

某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为（   ）

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

关闭K₂,将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将   。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将      ，B中NO₂的转化率将      。
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，      中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO₂的转化率（写出计算过程）

有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为____________________________；2s时物质B的浓度为____________________；
（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_            。（填一种措施即可）
（3）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t₂时曲线发生变化的原因是_______________________________ ，若在t₄时将B的浓度增大0．l mol·L^－1，在t₅时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。

已知一定温度和压强下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2mol NH₃(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列叙述正确的是

A．2Q2＞Q1=92.4kJ	B．2Q2=Q1=92.4kJ
C．2Q2＜Q1＜92.4kJ	D．2Q2=Q1＜92.4kJ

在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，使之反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列说法正确的是

A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ

B．第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大

C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9

D．两次实验平衡时，SO3的浓度相等

在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是

A．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0

B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0

C．A（s） B（s）+ C（g）ΔH＞0

D．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

下图是可逆反应A+2B  2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．加压使活化分子百分数变大
D．A、B、C、D均为气体

在一定温度下，容器中加入CO和H₂O(g)各1mol，发生反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂，达到平衡时生成0.7mol的CO₂，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H₂O(g)，则达到平衡时生成的CO₂可能是

A．0.6mol

B．0.95mol

C．1mol

D．1.5mol

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe^3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是(　　)

下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度(    )

A．等于1.369 g/L	B．等于2.054 g/L
C．在1.369 g/L和2.054 mol/L之间	D．大于2.054 g/L