高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）H₂（气）＋I₂（气），达到平衡时，下列说法正确的是 (    )
A．从反应开始到达到平衡，所需时间t（A）>t（B）　
B．平衡时I₂的浓度c（I₂）_A＝c（I₂）_B
C．平衡时I₂蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器
D．HI的分解率 α（A）＝α（B）

对于可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)；△H＞0，下列图像中正确的是(     )

已知可逆反应X(g)+Y(g)  Z(g) (未配平)。温度为T₀时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．图a中，各物质的反应速率大小关系为：v(X)=" v(Y)=" 2v(Z)

B．T0时，该反应的平衡常数为0.03

C．图a中反应达到平衡时，X、Y的转化率相同

D．T1时的平衡常数大于T2时的平衡常数，但小于33.3

如图所示，一定条件下将1mol A₂气体和3molB₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A₂＋3B₂     2AB₃。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是

A．20%

B．40%

C．60%

D．无法确定

可逆反应a A(s)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是：

A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C．化学方程式中b < c +d

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 

A．t3时减小了压强

B．t5时增大了压强

C．t6时刻后反应物的转化率最低

D．t1 - t2时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示.

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)(mol/L)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)(mol/L)	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是（  ）
A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60% 
B．平衡时，甲中和丙中CO₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D．图Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

A．1.0体积的N2和3.0体积的H2	B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2	D．2.0体积的NH3

已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(       )

A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；

B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；

C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；

D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

反应N₂O₄（g）2NO₂（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为、时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （          ）

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

将和充人恒容密闭容器中，恒温下发生反应： H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g) ⊿H <0,平衡时的转化率为a.若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时的转化率为b。
则a与b的关系是    （         ）

A．a>b	B．a=b
C．a<b	D．无法确定

和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)，达平衡时，为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同温度下再达平衡时，的物质的量是 （        ）

A．大于0.40 mol，小于 0.80 mol	B．0.40 mol
C．小于0.40 mol	D．0.80 mol

已知热化学方程式2SO₂(g) + O₂(g) 2 SO₃(g)  △H = －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法
正确的是（    ）.

A．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的内能小于2 mol SO3(g)所具有的内能

B．将2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z均为气态

B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡[的判断依据

C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动

D．使用催化剂Z的产率增加