高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应:
A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见
下表，下列说法正确的是                                   (  )

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

 
A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，
反应达到平衡前v(正)<v(逆)

298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)  △H=-akJ/mol(a>0)。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂₎=0.6mol，n(N₂O₄)=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（   ）

A．v(正)>v(逆)

B．v(正)<v(逆)

C．v(正)=v(逆)

D．v(正)、v(逆)大小关系不确定

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：
CO（g）+ H₂O（g） CO₂ (g)+ H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂>t₁）:

反应时间/min	n（CO）/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是
A．反应在t₁min内的平均速率为
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时n(CO₂)＝ 0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时H₂O转化率增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是

A．P1>P2，a+b＝c+d

B．Pl＜P2，b＝c+d

C．T1>T2，正反应放热

D．Tl<T2，正反应吸热

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

对于反应N₂O₄(g)  2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数ψ(NO₂)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（    ）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E
C．维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，D→C 所需时间为y，则x＜y。
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p₁突然加压至p₂，再由p₂无限缓慢降压至p₁

有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO₃约占5% ～ 6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO₃约占2% ～ 3%，解释这一事实的理由正确的是（    ）

A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动

B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动

C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响

D．没有使用催化剂

对于反应在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数（NO₂）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为AC
B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E
C．维持P₁不变，E→A所需时间为x；维持P₂不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P₁突然加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni (s)+4CO (g) Ni(CO)₄ (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^﹣5

下列说法不正确的是
A． 上述生成Ni(CO)₄ (g)的反应为放热反应
B． 25℃时反应Ni(CO)₄ (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常数为2×10^﹣5
C． 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol/L
D． 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

80℃时，2L密闭容器中充入0．40molN₂O₄,发生反应N₂O₄2NO₂    △H=＋QkJ·mol^－1(Q>0) ,获得如下数据:

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L^－1	0．00	0．12	0．20	0．26	0．30	0．30

下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20—40s内，v(N₂O₄)=0．004mol/(L·s)
C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ
D．100s时再通入0．40molN₂O₄,达新平衡时N₂O₄的转化率增大

一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A．x可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0．78mol·L^－1＜c(A)＜1．56mol·L^－1

在373K时，N₂O₄    2NO₂ △H＞0把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L^－1·s^－1

B．平衡时，N2O4的转化率为50%

C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L^-1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s)  ΔH＝？，在不同温度及压强（P₁，P₂）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0， m+n＞x+y	B．ΔH＜0， m+n＞x+y
C．ΔH＜0， m+n＞x	D．ΔH＞0， m+n＜x