高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）C（g）。若开始时通入1mol A 和1mol B，则达到平衡时生成a molC．则下列说法错误的是
A．若开始时通入3mol A 和3mol B，则达到平衡时，生成C的物质的量为3a  mol
B．若开始时通入4mol A 和4mol B、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量一定大于4 mol
C．若开始时通入2mol A 和2mol B、1mol C，则达到平衡时，在通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的体积分数为a /（2-a）
D．若在原平衡体系中，在通入1mol A 和1mol B，则混合气体的平均相对分子质量不变

合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v（H₂）＝0．045  mol·L^-1·min^-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N₂）的变化曲线为d
C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是B点
D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁>T₂，K₁>K₂

一定温度下，在三个体积均为1．0L的恒容密闭容器中发生反应：2 CH₃OH （g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g），则下列说法正确的是

容器 编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH （g）	CH3OCH3（g）	H2O （g）
I	387	0．20	0．080	0．080
Ⅱ	387	0．40
Ⅲ	207	0．20	0．090	0．090

 
A．该反应的正方向应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0．1mol、CH₃OCH₃ 0．15mol和H₂O 0．10mol，则反应将向正反应方向进行

某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X（g）Y（g）+W（g）的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T₁,实验Ⅲ控温在T₂,它们的起始浓度均是c（X）=1．0 mol·L^-1,c（Y）=c（W）=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂

B．与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应

C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D．若起始浓度c（X）=0．8 mol·L^-1,c（Y）=c（W）=0,其余条件与实验Ⅰ相同,则平衡浓度c（X）=0．4 mol·L^-1

用CO合成甲醇（CH₃OH）的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）ΔH＜0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．温度:T1＞T2＞T3

B．正反应速率:v（a）＞v（c）,v（b）＞v（d）

C．平衡常数:K（a）＞K（c）,K（b）＝K（d）

D．平均摩尔质量:M（a）＜M（c）,M（b）＞M（d）

向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0．1 mol/L的CH₄ 和 CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4

C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 mol•L^-1•min^-1

D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g) △H >0
T₁温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1000	1500
C(N2O5)mol/L	5．00	3．52	2．50	2．50

下列说法不正确的是
A．500s内N₂O₅分解速率为2．96×10^-3 mol/(L·s)
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，1000s时转化率为50%
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若K₁＜K₂，则T₁ >T₂
D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N₂O₅) ＞5．00mol/L

在密闭容器中进行反应CH₄(g)+H₂O(g）CO(g)+3H₂(g）ΔH>0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是

A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B．0～10 min内，v(H2)＝0．15 mol·L^-1·min^-1

C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正)

D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在t₁min时，3V_正（B)=2V_逆（C)
B．（t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0．3mol·L^—1 A、0．1 mol·L^—1 B和0．4 mol·L^—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4 mol·L^—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和0．2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g）CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)，反应达到平衡后，测得c(CO)：c(CO₂)＝3：2。下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0．2a kJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动

D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600(mol/L) ^-2
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C₆H₅C₂H₅(g)C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂ (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），下图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是

A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等

B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3

C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率

D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)。

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1．20	0．60
t1	0．80
t2		0．20

下列说法正确的是
A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)=0．40/t₁ mol·L^-1·min^-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．60 mol CO和1．20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)=0．40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0． 64，则正反应为吸热反应

下列图示与叙述正确的是

A．图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线

B．图乙表示压强对可逆反应2A (g)＋ B (g) 3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大

C．图丙表示可逆反应Fe^3+(aq)+SCN^—(aq)Fe(SCN)^2+(aq)平衡时，物质的量浓度 [Fe(SCN)^2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）

D．图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L^－1 min^－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小