高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

某化学反应：A(g)  B(g)+C(g)，在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是

A．0～50秒，A物质化学反应速率v(A)=0.0016mo1·L^-1·S^-1
B．250s时该反应达到化学平衡状态
C．若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20％
D．300K时，该反应的平衡常数为0.025 mol·L^-1

甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：
CH₄（g)+ H₂O（g)  CO（g) + 3H₂（g)   
其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高

B．b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态

C．根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应

D．该反应平衡常数表达式为K=c（CO)·c^3（H2) /c（CH4)

在可逆反应2A(g）＋3B(g）xC(g）＋D(g）中，起始浓度：A为5 mol·L^-1，B为3 mol·L^-1。若v(C）="0.5" mol·(L·min）^-1，2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1。则下列说法中正确的是
A．2 min末，A和B的浓度之比为5∶3
B．x＝1
C．2 min末，B的浓度为1.5 mol·L^-1
D．2 min末，A消耗的浓度为0.5 mol·L^-1

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni (s)+4CO (g) Ni(CO)₄ (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^﹣5

下列说法不正确的是
A． 上述生成Ni(CO)₄ (g)的反应为放热反应
B． 25℃时反应Ni(CO)₄ (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常数为2×10^﹣5
C． 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol/L
D． 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

利用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，且p₁＜p₂
B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH₃OH，达平衡时CH₃OH的体积分数也不同

下列各表述与示意图一致的是(    )

A．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

B．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn^2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.00mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂+O₂2SO₃ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%。下列有关叙述正确的是

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B．达到平衡时，O2的转化率是31.5%

C．达到平衡时，SO2的转化率是31.5%

D．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

对于可逆反应2AB₃(g)2A(g) + 3B₂(g)  △H>0，下列图像不正确的是（    ）

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1
B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是

A．x=2，T1＞T2，P2＞P1

B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)+C(s)  N₂ (g)+CO₂ (g) △H= —Q kJ·mol^-1(Q>0)，达到平衡时的数据如下：

温度／℃	n (C)/mol	n(CO2)/mol
T1		0.15
T2	0.375

下列有关说法正确的是
A．由上述信息可推知：T₁  > T₂
B．T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N₂)：c (NO)增大
C．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D．T₁℃时，该反应的平衡常数

在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列条件错误的是

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/(L·min)

B．根据图该反应的平衡常数表达式为k=

C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线

汽车尾气中，产生NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g).在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密
闭容器中发生反应并达到平衡：，数据如下表
所示：

下列说法正确的是

A．上述反应是吸热反应

B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%

C．实验2 达平衡时，a＜7.0

D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动

在一定温度下，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

A．反应前4min的平均速率v(CO2)= 0．45 mol/(L．min)

B．达到平衡时，H2的转化率为25%

C．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH3OH的体积分数增大

D．该温度下，该反应的平衡常数为0．5