高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

T^oC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)X(s) ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是

A．T^oC时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T^oC
D．T^oC时，在d点加入一定量X可达到c点

2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是（ ）
A．z=2
B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C．2s时C的体积分数为2/7
D．2s后，B的浓度为0.5mol/L

在100℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH ＜0]

容器	物质	起始浓度/（mol·L^-1）	平衡浓度/（mol·L^-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040[
NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
NO2	0.100	0.072

下列说法正确的是
A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N₂O₄)＜α(NO₂)
B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C．平衡后，升高相同温度，以N₂O₄表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂ (g)+3Y₂(g) 2XY₃(g)   ΔH=－92.6 kJ·mol^－1，实验测得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（ ）
A、容器①中达到平衡时，Y₂的转化率为50%
B、Q="27.78" kJ
C、相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X₂ mol 、3.0 mol Y₂和2 mol XY₃；反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

为了探索外界条件对反应2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＝- 57 kJ·mol^－1的影响，若保持气体总质量不变,在温度为T₁、T₂时，通过实验得到平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线,实验结果如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

D．状态a通过升高温度可变成状态b

对于可逆反应2AB₃(g)2A(g) + 3B₂(g)  △H>0，下列图像不正确的是（    ）

在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是

A．x=2，T1＞T2，P2＞P1

B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

在一定温度下，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

A．反应前4min的平均速率v(CO2)= 0．45 mol/(L．min)

B．达到平衡时，H2的转化率为25%

C．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH3OH的体积分数增大

D．该温度下，该反应的平衡常数为0．5

将CO₂转化为CH₄，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：
CO₂(g)＋2H₂O(g)CH₄(g)＋2O₂(g) ΔH=" +802" kJ·mol^-1
右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L的密闭容器中n (CH₄)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A．0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好

B．0～16h内，v(H2O)Ⅰ =" 1.5" mol/(L·h)

C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等

D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，下列说法正确的是

编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）	达到平衡所需时间（s）
PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl₅)=     mol/(L·s)
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃ 0.45 mol和Cl₂  0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

光谱研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H^+浓度是SO3^2^－浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸SO2气体都能放出

D．向该溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是

A．P1>P2>P3>P4

B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

汽车尾气中，产生NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g).在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列条件错误的是

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/(L·min)

B．根据图该反应的平衡常数表达式为k=

C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线

一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少

D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1