为了探索外界条件对反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝- 57 kJ·mol－1的影响，若保持气体总质量不变,在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线,实验结果如下图所示。下列说法正确的是
| A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c |
| B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深 |
| C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc |
| D．状态a通过升高温度可变成状态b |
有一化学平衡：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。如图表示的是A的转化率与压强P、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
| A．正反应吸热，m+n＞p+q | B．正反应吸热，m+n＜p+q |
| C．正反应放热，m+n＞p+q | D．正反应放热，m+n＜p+q |
工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝a kJ·mol－1
在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：
| 温度 |
n/mol |
时间/min |
||||
| 0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
||
| T1 |
n( N2) |
0 |
0．20 |
0．35 |
0．40 |
0．40 |
| T2 |
n( N2) |
0 |
0．25 |
…… |
0．30 |
0．30 |
下列说法不正确的是
A．10min内，T1时的v（N2）比T2时的小
B．T1<T2
C．a<0
D．T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2 + O2
2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法不正确的是
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C．化工生产中，可通过改变温度、浓度、压强等因素，提高SO2的转化率 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）
2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是
①2V（O2）=V（NO2）
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
| A．②④⑥ | B．①④⑥ | C．②④⑤ | D．全部 |
已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) 
C(s)＋H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的
| A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 |
| C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
| A．m>n |
| B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 |
| C．Q<0 |
| D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间(s) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(NO2)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n(N2O4)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
下列说法中正确的是
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动
D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等
某温度下反应2A(g) 
B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b
B．若a＝b，则B容器中可能使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b
合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是
| A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小 |
| B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d |
| C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 |
| D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2 |
根据下列有关图象，说法正确的是
| A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0 |
| B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大 |
| C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施 |
| D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量 |
对于可逆反应mA（g）+nB（s）
pC（g）+qD（ g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是
| A．化学方程式中化学计量数：p+q＞ m+n |
| B．降温可使化学平衡向正反应方向移动 |
| C．使用合适的催化剂可使D%有所增加 |
| D．加入少量的B，正反应速率加快，有利于平衡向正反应方向移动 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于P％ | B．小于P％ | C．大于P％ | D．无法判断 |
在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH ＜0
| 容器 |
物质 |
起始浓度/(mol•L-1) |
平衡浓度/(mol•L-1) |
| Ⅰ |
N2O4 |
0.100 |
0.040 |
| NO2 |
0 |
0.120 |
|
| Ⅱ |
N2O4 |
0 |
0.014 |
| NO2 |
0.100 |
0.072 |
下列说法正确的是
A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)
B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C． 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
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2A(g) + 3B2(g) △H>0，下列图像不正确的是（ ）
