高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少

D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H₂(g) C(s)＋H₂O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂(g) △H= －1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同， 下列关于该反应的示意图不正确的是(    )

对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图中正确的是（   ）

A．

B．

C．

D．

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色)+ H₂O2H^＋+ 2CrO₄^2-（黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2－+ 14H^＋+ 6Fe^2＋2Cr^3＋（绿色) + 6Fe^3＋+ 7H₂O。下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O7^2^－> Fe^3^＋

C．CrO4^2^－ 和Fe^2^＋在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A(g)＋B(g)2C(？)+D(g)，此反应符合下列两个图像（其中φ代表物质的百分含量），则下列判断正确的是(     )

A．物质C不可能为气态

B．正反应为吸热反应

C．该反应，升高温度平衡正向移动

D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动

下图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)CO₂(g)＋NO(g) 反应过程中能量示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变△H＝234kJ/mol

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N₂O₅(g)4NO₂ (g)+ O₂(g)    ΔH>0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）ΔH＜0，相关数据如下表所示：ΔH＜0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol A2、3mol B2	2mol AB3	2mol AB3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K＝	K甲	K乙	K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L^－1	c甲	c乙	c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L^－1·min^－1	v甲	v乙	v丙

下列说法正确的是         （ ）
A、v_甲＝v_丙       B、c_乙＞c_甲        C、V_甲＞V_丙           D、K_乙＜K_丙

下列图示与对应的叙述不相符的是（  ）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的过饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0．1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L^－1盐酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂ (g)+3Y₂(g) 2XY₃(g)   ΔH=－92.6 kJ·mol^－1，实验测得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（ ）
A、容器①中达到平衡时，Y₂的转化率为50%
B、Q="27.78" kJ
C、相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X₂ mol 、3.0 mol Y₂和2 mol XY₃；反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

对于可逆反应2AB₃(g)2A(g) + 3B₂(g)  △H>0，下列图像不正确的是（    ）

在100℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH ＜0

容器	物质	起始浓度/(mol•L^-1)	平衡浓度/(mol•L^-1)
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
NO2	0.100	0.072

下列说法正确的是
A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N₂O₄)＜α(NO₂)
B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C． 平衡后，升高相同温度，以N₂O₄表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)ΔH，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（   ）

A．Z和W在该条件下均为非气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的 平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H = -197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如右表所示。下列叙述正确的是

容器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体 系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

A．Q₁=Q₂=Q₃
B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．若在上述条件下反应生成2molSO₃（s）的放热大于197kJ