高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)^-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)="0.6" mol·L^－1。下列推断的结论中不正确的是
A．x=2
B．平衡时M中c(A)<0.6 mol/L
C．y≥2
D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等

在373K时，N₂O₄    2NO₂ △H＞0把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L^－1·s^－1

B．平衡时，N2O4的转化率为50%

C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L^-1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)的v-t图象如下右图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图。对于下列命题：
①a₁＞a₂  ②a₁＜a₂  ③b₁＞b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁﹦t₂  ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧右图中阴影部分面积更大。以上说法中正确的是

A．②④⑤⑦

B．①④⑥⑧

C．②③⑤⑧

D．①③⑥⑦

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

80℃时，2L密闭容器中充入0．40molN₂O₄,发生反应N₂O₄2NO₂    △H=＋QkJ·mol^－1(Q>0) ,获得如下数据:

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L^－1	0．00	0．12	0．20	0．26	0．30	0．30

下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20—40s内，v(N₂O₄)=0．004mol/(L·s)
C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ
D．100s时再通入0．40molN₂O₄,达新平衡时N₂O₄的转化率增大

向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH₄ 和 CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4

C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 mol•L^-1•min^-1

D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ途径：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是
A．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率V（A）
B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等
C．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
D．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni (s)+4CO (g) Ni(CO)₄ (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^﹣5

下列说法不正确的是
A． 上述生成Ni(CO)₄ (g)的反应为放热反应
B． 25℃时反应Ni(CO)₄ (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常数为2×10^﹣5
C． 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol/L
D． 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（  ）

A．0.40 mol	B．0.20 mol
C．小于0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

对于反应N₂O₄(g)  2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数ψ(NO₂)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（    ）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E
C．维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，D→C 所需时间为y，则x＜y。
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p₁突然加压至p₂，再由p₂无限缓慢降压至p₁

有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO₃约占5% ～ 6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO₃约占2% ～ 3%，解释这一事实的理由正确的是（    ）

A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动

B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动

C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响

D．没有使用催化剂

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

 
下列说法正确的是(  )
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃ 0.15 mol 和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

将CO₂转化为CH₄，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：
CO₂(g)＋2H₂O(g)CH₄(g)＋2O₂(g) ΔH=" +802" kJ·mol^-1
右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L的密闭容器中n (CH₄)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A．0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好

B．0～16h内，v(H2O)Ⅰ =" 1.5" mol/(L·h)

C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等

D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多