一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 |
温度(℃) |
起始物质的量(mol) |
平衡物质的量(mol) |
|
CH3OH(g) |
CH3OCH3(g) |
H2O(g) |
||
Ⅰ |
387 |
0.20 |
0.080 |
0.080 |
Ⅱ |
387 |
0.40 |
|
|
Ⅲ |
207 |
0.20 |
0.090 |
0.090 |
下列说法正确的是( )
A.该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行
在一恒压密闭容器中充入1 mol NO2建立如下平衡:2 NO2N2O4, 此时NO2的转化率为x%,在其他条件不变的条件下,再充入1 mol NO2,待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%,则大小关系正确的是
A.x < y | B.x = y |
C.x > y | D.无法确定 |
在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) R(g)+2L,此反应符合下面图像,下列叙述正确的是
A.正反应吸热,L是气体 |
B.正反应吸热,L是固体 |
C.正反应放热,L是气体 |
D.正反应放热,L是固体或液体 |
T ℃时,在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g),发生反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) ΔH>0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法不正确的是( )
A.0~t min内,v(I2)= mol·L-1·min-1 |
B.若T ℃时反应的平衡常数K=1,则平衡时I2的转化率为 |
C.图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g) |
D.图中T1端得到纯净TaS2晶体,则温度T1<T2 |
体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O42NO2 △H=+QkJ·mol-1(Q>0) ,获得如下数据:
时间/s |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
c(NO2)/mol·L-1 |
0.00 |
0.12 |
0.20 |
0.26 |
0.30 |
0.30 |
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.20—40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)
C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJ
D.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g);△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A.x可能等于2也可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1
一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中,将4 molC和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍 |
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增加 |
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示:
容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体 系能量的变化 |
||
N2 |
H2 |
NH3 |
||
① |
1 |
3 |
0 |
放出能量:23.15 kJ |
② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量:Q |
下列叙述错误的是( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.5 L,则平衡时放出的热量<23.15 kJ
对于反应在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是
A.A、C两点的正反应速率的关系为AC
B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E
C.维持P1不变,E→A所需时间为x;维持P2不变,D→C所需时间为y,则x<y
D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从P1突然加压至P2,再由P2无限缓慢降压至P1
在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni (s)+4CO (g) Ni(CO)4 (g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
温度/℃ |
25 |
80 |
230 |
平衡常数 |
5×104 |
2 |
1.9×10﹣5 |
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4 (g)的反应为放热反应
B. 25℃时反应Ni(CO)4 (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常数为2×10﹣5
C. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
D. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L,则此时v(正)>v(逆)
下列说法正确的是( )
A.由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大 |
B.由图乙可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大 |
C.由图丙可知,反应A(g)+B(g)2C(g)是吸热反应 |
D.由图丁可知,反应C(金刚石,s) = C(石墨,s)的焓变△H =△H1-△H2 |
对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是( )
A.A、C两点的正反应速率的关系为A>C
B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E
C.维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C 所需时间为y,则x<y。
D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1
在373K时,N2O4 2NO2 △H>0把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
A.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1 |
B.平衡时,N2O4的转化率为50% |
C.平衡时,体系内NO2为0.04mol·L-1 |
D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍 |
试题篮
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