高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400~500℃下的催化氧化：2SO₂ + O₂ 2SO₃,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法不正确的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C．化工生产中，可通过改变温度、浓度、压强等因素，提高SO2的转化率

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的SO₂与1 mol O₂在催化剂作用下发生反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5 mol
时反应达到平衡。下列叙述错误的是

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO2气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO₄(s) + CO(g)MgO(s) + CO₂(g)+SO₂(g) △H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	压强	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

 

对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是(     )

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=1．5mol·L^-1·min^-1

B．2c1＜1．5

C．2ρ1=ρ2

D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H₂(g) C(s)＋H₂O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝Q kJ·mol^－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m>n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

 
下列说法中正确的是
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L^－1·s^－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动
D．若起始投料为0.20 mol N₂O₄，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

对于可逆反应2AB₃(g)2A(g) + 3B₂(g)  △H>0，下列图像不正确的是（    ）

某温度下反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b
B．若a＝b，则B容器中可能使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b

合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是

A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L^－1·min^－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2

根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（ g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是

A．化学方程式中化学计量数：p+q＞ m+n

B．降温可使化学平衡向正反应方向移动

C．使用合适的催化剂可使D%有所增加

D．加入少量的B，正反应速率加快，有利于平衡向正反应方向移动

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO₂的转化率为P％，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于P％

B．小于P％

C．大于P％

D．无法判断

在100℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH ＜0

容器	物质	起始浓度/(mol•L^-1)	平衡浓度/(mol•L^-1)
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
NO2	0.100	0.072

下列说法正确的是
A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N₂O₄)＜α(NO₂)
B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C． 平衡后，升高相同温度，以N₂O₄表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深