高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

高温下，反应 2HBr(g) H₂(g) + Br₂(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（    ）

A．减小压强	B．缩小体积
C．降低温度	D．增大氢气的浓度

右图是温度和压强对X + Y  2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（     ）。

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

下列哪种说法可以证明反应.N₂＋3H₂  2NH₃已达到平衡状态           (     )

A．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（    ）
A．平衡不移动                    B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大    D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

在密闭容器中发生反应：aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．a + b < c + d
C．Z的体积分数增大	D．X的转化率下降

下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 (   )

A．N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N₂O₄2NO₂ △H＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙	B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙	D．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙＝＝

在2L密闭容器内，按物质的量之比为2︰1投入NO和O₂。某温度下发生如下反应：
2NO(g） + O₂(g）2NO₂(g），n(NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO）/mol	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列说法不正确的是
A．在0～2s内，v(O₂）＝0.002mol·L^－1·s^－1
B．5s后向容器中通入0.02mol NO₂，再次平衡后，0.020mol＜n(NO₂）＜0.040 mol
C．在该温度时，向容器中加入O₂，平衡将正向移动，平衡常数增大
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，平衡向正向移动

利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO2CO₂+N₂。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，
测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/×10^-3mol·L^-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO)/×10^-3mol·L^-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列说法中，不正确的是
A．2s内的平均反应速率υ(N₂)＝1.875×10^-4mol·L^-1·s^-1
B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)。当反应进行到4 min 时达到平衡，测得M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是（  ）

A．4 min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L

B．4 min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/(L·min)

C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．4 min时，M的转化率为80%

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L^－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L^－1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．x + y = z
C．C的体积分数升高	D．B的转化率降低

已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11，K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^﹣38，K_b（NH₃·H₂O）=1.8×10^﹣5，下列叙述中不正确的是（ ）

A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂

C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强

D．25℃时，NH4^++H2ONH3·H2O+H^+的平衡常数为5.6×10^﹣10

可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

在密闭容器中进行下列反应：M(g)  + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是              

A．正反应吸热 ，L是气体

B．正反应吸热， L是固体

C．正反应放热 ，L是气体

D．正反应放热 ，L是固体或液体

合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0。使产率增大的方法是

A．升高温度

B．降低压强

C．使用催化剂

D．及时分离出NH3