高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L^－1的是(　　)

A．4 mol A＋2 mol B	B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D	D．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B

在一密闭容器中有如下反应：aX（g)＋bY（g) nW（g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

下列说法不正确的是

A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B．对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．常温下向0.1mol•L^﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小

D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液，溶液中不变

已知2A (g) + B (g)  2C(g)  ΔH<0。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体(甲) 2 mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是   （     ）
A．C的质量 m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙
B．容器内压强P：P_甲＝P_丙> 2P_乙
C．c(A)与c(B)之比k：k_甲＝k_丙 > k_乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙 > 2Q_乙

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g)  2c(g) △H₁<0；    x(g)+3y(g) 2z (g) △H₂>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是(       )

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

某温度下，反应2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法不正确的是(      )

A．平衡时CH3OH的转化率大于80%

B．此时逆反应速率小于正反应速率

C．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L

D．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(   )

A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．30min和54min的反应的平衡常数相等4

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

	平衡浓度/ (mol　L^－^1)
c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

A．若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加
C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的物质的量：Δn(T₂)=2Δn(T₁)

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂, 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（   ）

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。
已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。下图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的是（     ）

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)增大所致
B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等
C．图中t ₀时反应达到平衡状态
D．t ₀时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1
B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)；△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

B．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H>0

C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0

某温度下，碳和H₂O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），②CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）反应达到平衡时，c（H₂）=1.9mol•L^﹣1、c（CO）=0.1mol•L^﹣1．则下列叙述正确的是

A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）

C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动

D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)  zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是
A、x+y < z                      B、平衡向正反应方向移动
C的体积分数下降                D、B的浓度增大

一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）  2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

A．c1：c2＝1：3	B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等	D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L