高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（  ）

选择	改变的条件	正、逆反应速率变化	新平衡和原平衡比较
A	升高温度	逆反应速率增大量大于正反应速率增大量	X的体积分数变大
B	增大压强	正反应速率增大，逆反应速率减小	Z的浓度不变
C	减小压强	正、逆反应速率都减小	Y的体积分数变大
D	充入一定量Z	逆反应速率增大	X的体积分数不变

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3X(g)＋Y(g)2 Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是（   ）

A．平衡时气体的平均摩尔质量：M(Ⅰ) ＜M(Ⅱ)

B．平衡时气体的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)

C．平衡时Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) ＞ z% (Ⅱ)

D．平衡时气体的压强P(Ⅰ)＜P (Ⅱ)

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L^－^1·min^－^1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	6	0	放出热量bkJ

下列叙述正确的是（   ）
A．放出热量关系：b＞2a                 B．放出热量关系：b =2a
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞②      D．N₂的转化率：①＜②

一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是：

A．2NO2N2O4 (正反应放热)

B．NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2(正反应吸热)

C．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应放热)

D．3O2 2O3（正反应为吸热反应）

一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g) + B(g)  2C(g) ，已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g)，经2s后测得C的浓度为0.6 mol/ L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是

A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L

在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(  )

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H＝－92.4kJ/mol。
N₂的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高。
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol/（L·s）

B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79．0％

C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态

D．反应的化学方程式为：X（g）＋Y（g）Z（g）

可逆反应：2NO₂2NO+O₂在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（   ）
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥

一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是(　　)

A．平衡向正反应方向移动

B．物质B的转化率降低

C．x＋y<z

D．物质C的体积分数增大

向一恒容密闭容器中充入2 mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A+B2C，生成C气体，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当C、B、A的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态
C．当单位时间消耗a mol B，同时消耗2a molA时，反应达到平衡状态
D．B的气体的分压强不变时，反应达到平衡状态

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₁
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₂
③Sn(s，灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s，白)　ΔH₃＝＋2.1 kJ·mol^－1
下列说法正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+CE+F(未配平)。当温度为T时，经过5 min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

	活性炭	NO	E	F
初始时(mol)	2.050	0.200	0	0
平衡时(mol)	2.000	0.100	0.050	0.050

则下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数为1/4
B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间
C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol·L^－1·min^－1

如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O₂2NO₂　ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是(　　)

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点