高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB 
B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率           
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数

C．降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数

D．增大氮气的浓度，V正增大、V逆 不变，N2 转化率减小，H2转化率增大

CO(g)＋NO₂(g) CO₂(g)＋NO(g) △H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是

A．降低温度

B．增大压强

C．增大CO的浓度

D．使用催化剂

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 在室温下能自发进行	这是一个熵增的反应
B	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大	该反应是吸热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(  )

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

在一定条件下，可逆反应2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+ O₂（g）中，的物质的量浓度c（NO₂）随时间变化的实验数据如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25
c（NO2）/(mol·L^-1)	0	0.020	0.032	0.038	0.040	0.040

根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO₂）为
A．0.020mol·L^-1     B．0.032mol·L^-1     C．0.038mol·L^-1      D．0.040mol·L^-1

下列叙述正确的是

A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应

B．X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小

C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．反应2A（g）+ B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），△H ＜0下列叙述正确的是（  ）

A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

B．若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小

C．达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未
画出），判断下列说法正确的是（ ）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

反应NH₄HS(s)  NH₃(g)+H₂S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是   

A．其他条件不变时通入SO2气体	B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变,充入NH3	D．压强不变时,充入N2

下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

可逆反应H₂(g) ＋ I₂(g) 2HI(g)达到平衡的标志是(  )                 

A．H2、I2、HI的浓度相等	B．H2、I2、HI的浓度保持不变
C．混合气体的密度保持不变	D．混合气体的质量不再改变