高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

对于可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 （   ）
A．K=[c(C)·c(H₂O)]/[c(CO)·c(H₂)]      B．K=[c(CO)·c(H₂)]/[c(C)·c(H₂O)]
C．K=[c(H₂O)]/[c(CO)·c(H₂)]            D．K=[c(CO)·c(H₂)/[c(H₂O)]]

可逆反应H₂(g) ＋ I₂(g) 2HI(g)达到平衡的标志是    

A．H2、I2、HI的浓度相等	B．H2、I2、HI的浓度保持不变
C．混合气体的密度保持不变	D．混合气体的质量不再改变

密闭容器中的平衡体系H₂+I₂(g)  2HI(g) △H < O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是

A．扩大体积

B．升温

C．降温

D．加催化剂

对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)   ΔH＞0，下列图像正确的是

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(  )

A．增大压强	B．升高温度
C．使用催化剂	D．多充O2

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB

B．容器内总压强不随时间改变

C．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

将1 mol SO₂和1 mol O₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。反应达到平衡时SO₃为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量(  )

A．等于0.3 mol	B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol	D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

下列表述中正确的是                                (  )

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，则 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．70%

B．60%

C．50%

D．40%

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未
画出），判断下列说法正确的是（ ）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动	B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大	D．降低温度，Y的转化率增大

对可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列叙述正确的是(  )

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1

B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C．反应达到平衡后，再加入催化剂，平衡不移动，反应速率不再加快

D．当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

关于平衡常数,下列说法不正确的是（   ）

A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B．平衡常数随温度的改变而改变

C．平衡常数不随压强的改变而改变

D．使用催化剂能使平衡常数增大

CO(g)＋NO₂(g) CO₂(g)＋NO(g) △H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是

A．降低温度

B．增大压强

C．增大CO的浓度

D．使用催化剂

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 在室温下能自发进行	这是一个熵增的反应
B	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大	该反应是吸热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低