高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（  ）

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); △H＜0

B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0

C．H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0

D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0

只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．	值不变，平衡可能移动	B．	值变化，平衡一定移动
C．	平衡移动， 值可能不变	D．	平衡移动， 值一定变化

在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（   ）

A．C(SO3)=0.4mol·L^-1	B．C(SO3)=C(SO2)="0.15" mol·L^-1
C．C(O2)=0.3mol·L^-1	D．C(SO3)+C(SO2)="0.4" mol·L-1

在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

A．体系压强不变	B．单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C．A的转化率不变	D．容器内气体密度不变

下列关于平衡常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度

B．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

D．对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动	B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大	D．降低温度，Y的转化率增大

对于可逆反应2SO₂+O₂2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子

A．只存在于O2中	B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中	D．存在于O2、SO2和SO3中

下列关于化学反应限度的说法中正确的是（   ）

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变

一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO₂(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

A．v（CO2）= v（CO）	B．容器中总压强不变
C．容器中混合气体的密度不变	D．容器中CO的体积分数不变

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数

对于可逆反应：C(s）＋H₂O(g）CO(g）＋H₂(g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O₂（空气）＝2CO；② Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是

A．CO过量	B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够	D．CO与Fe2O3的反应有一定限度

下列关于化学反应限度的说法中正确的是

A．改变外界条件不能改变化学反应的限度

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度

D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的(　　)

A．3v正(N2)=v正(H2)	B．v正(N2)=v逆(NH3)
C．2v正(H2)=3v逆(NH3)	D．v正(N2)=3v逆(H2)