某温度时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=a, 则此温度下,NH3(g) 3/2H2(g)+1/2N2(g)的平衡常数为( )
A.aˉ1/2 | B.1/2a | C.a1/2 | D.aˉ2 |
已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g);△H<0,下列说法正确的是
A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小 |
B.达到平衡后,增大A2的浓度,平衡向逆反应方向移动 |
C.达到平衡后,升高温度或减小压强,平衡向正反应方向移动 |
D.达到平衡后,降低温度或减小压强,平衡向正反应方向移动 |
化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表:
编号 |
化学方程式 |
平衡常数 |
温度 |
|
979K |
1173K |
|||
I |
Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g) |
K1 |
1.47 |
2.15 |
II |
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) |
K2 |
1.62 |
b |
III |
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) |
K3 |
a |
1.68 |
根据以上信息判断,下列结论错误的是
A.a>b B.增大压强,平衡状态II不移动
C.升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D.反应II、III均为放热反应
在一定条件下,恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是( )
A.C(SO3)=0.4mol·L-1 | B.C(SO3)=C(SO2)="0.15" mol·L-1 |
C.C(O2)=0.3mol·L-1 | D.C(SO3)+C(SO2)="0.4" mol·L-1 |
在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g),可以判断达到化学平衡状态的是
A.体系压强不变 | B.单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC |
C.A的转化率不变 | D.容器内气体密度不变 |
某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应:
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A.2500 | B.100 | C.4×10-4 | D.2×10-2 |
下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合的示意图的反应是( )
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); △H<0 |
B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H<0 |
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H>0 |
D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H<0 |
可确认发生了化学平衡移动的是( )
A.化学反应速率发生了改变 |
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 |
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 |
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂 |
只改变一个影响因素,平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A. | 值不变,平衡可能移动 | B. | 值变化,平衡一定移动 |
C. | 平衡移动, 值可能不变 | D. | 平衡移动, 值一定变化 |
反应CO+H2O(g)CO2+H2在700℃达到平衡时,分别改变下列条件,化学平衡常数K发生变化的是
A.将压强减小至原来的一半 | B.将反应温度升高至900 ℃ |
C.添加催化剂 | D.增大水蒸气的浓度 |
一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应:C(s) + CO2(g)2CO(g),不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
A.v(CO2)= v(CO) | B.容器中总压强不变 |
C.容器中混合气体的密度不变 | D.容器中CO的体积分数不变 |
升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率 | B.的溶解度S |
C.化学平衡常数K | D.水的离子积常数 |
对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子
A.只存在于O2中 | B.只存在于O2和SO3中 |
C.只存在于O2和SO2中 | D.存在于O2、SO2和SO3中 |
试题篮
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