已知反应A2(g)+2B2(g) 
2AB2(g)；△H＜0，下列说法正确的是
| A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 |
| B．达到平衡后，增大A2的浓度，平衡向逆反应方向移动 |
| C．达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡向正反应方向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强，平衡向正反应方向移动 |
可逆反应mA(g)＋nB
pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 ( )。
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是
| A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同 |
| B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化 |
C．向2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中 |
| D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 |
化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：
| 编号 |
化学方程式 |
平衡常数 |
温度 |
|
| 979K |
1173K |
|||
| I |
Fe(s)+CO2(g)  2 FeO(s)+CO(g) |
K1 |
1.47 |
2.15 |
| II |
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) |
K2 |
1.62 |
b |
| III |
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) |
K3 |
a |
1.68 |
根据以上信息判断，下列结论错误的是
A．a>b B．增大压强，平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应
已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)
| A．一定小于92．0 kJ | B．一定大于92．0 kJ |
| C．一定等于92．0 kJ | D．无法确定 |
在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
| A．C(SO3)=0.4mol·L-1 | B．C(SO3)=C(SO2)="0.15" mol·L-1 |
| C．C(O2)=0.3mol·L-1 | D．C(SO3)+C(SO2)="0.4" mol·L-1 |
反应CO＋H2O（g）
CO2＋H2在700℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K发生变化的是
| A．将压强减小至原来的一半 | B．将反应温度升高至900 ℃ |
| C．添加催化剂 | D．增大水蒸气的浓度 |
反应2A(g) 
2B(g) +C(g) △H＞0达平衡时，要使A的浓度增大且v正降低，应采取的措施是
| A．加压 | B．减压 | C．减小C的浓度 | D．降温 |
下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） 
A．2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g); △H＜0 |
| B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0 |
| C．H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0 |
| D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0 |
一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)
2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
| A．v（CO2）= v（CO） | B．容器中总压强不变 |
| C．容器中混合气体的密度不变 | D．容器中CO的体积分数不变 |
在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 
2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是
| A．体系压强不变 | B．单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC |
| C．A的转化率不变 | D．容器内气体密度不变 |
试题篮
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Y（g）+2Z（g） △H＞0 。下列反应条件有利于生成Y的是
2Z(g)； ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是