高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列关于平衡常数的说法中，正确的是      (　　)。

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强	B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质	D．催化剂的加入

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是

A．K越大，反应物的转化率越小

B．K与反应物的浓度有关

C．K与生成物的浓度有关

D．K与温度有关

已知可逆反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

A．增大压强

B．升高温度

C．增大CO的浓度

D．分离出CO2

在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(　　)

A．正反应速率等于零

B．正反应速率大于逆反应速率

C．正反应速率等于逆反应速率

D．正反应速率小于逆反应速率

一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，若开始时只充入a mol CH₃OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H₂的混合气体，达到平衡时H₂的转化率为(　　)

A．30%

B．35%

C．65%

D．70%

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
II	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
III	Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是
A．a>b                                       B．增大压强，平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动       D．反应II、III均为放热反应

在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（   ）

A．C(SO3)=0.4mol·L^-1	B．C(SO3)=C(SO2)="0.15" mol·L^-1
C．C(O2)=0.3mol·L^-1	D．C(SO3)+C(SO2)="0.4" mol·L-1

在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

A．体系压强不变	B．单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C．A的转化率不变	D．容器内气体密度不变

某温度下，反应SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应：
2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．2500

B．100

C．4×10^-4

D．2×10^-2

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（  ）

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); △H＜0

B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0

C．H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0

D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0

已知反应A₂(g)+2B₂(g) 2AB₂(g)；△H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．达到平衡后，增大A2的浓度，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡向正反应方向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强，平衡向正反应方向移动

反应CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂在700℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K发生变化的是

A．将压强减小至原来的一半	B．将反应温度升高至900 ℃
C．添加催化剂	D．增大水蒸气的浓度

反应 4X（g）Y（g）+2Z（g） △H＞0 。下列反应条件有利于生成Y的是

A．低温、低压

B．高温、高压

C．低温、高压

D．高温、低压

一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO₂(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

A．v（CO2）= v（CO）	B．容器中总压强不变
C．容器中混合气体的密度不变	D．容器中CO的体积分数不变