一定条件下,可逆反应2AB+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是( )。
|
正反应速率 |
逆反应速率 |
A |
vA=2 mol·L-1·min-1 |
vB=2 mol·L-1·min-1 |
B |
vA=2 mol·L-1·min-1 |
vC=2 mol·L-1·min-1 |
C |
vA=1 mol·L-1·min-1 |
vB=2 mol·L-1·min-1 |
D |
vA=1 mol·L-1·min-1 |
vC=1.5 mol·L-1·min-1 |
当其他条件不变时,下列说法正确的是
A.使用催化剂一定能加快反应速率 |
B.用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率 |
C.当反应物与生成物浓度相等时,可逆反应一定已达到化学平衡状态 |
D.在合成氨反应中,增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100% |
在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末,下列说法正确的是( )
A.pH增大,HClO浓度增大 | B.pH减小,Cl-浓度增大 |
C.pH增大,Cl-浓度减小 | D.pH减小,HClO浓度减小 |
将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( )
A.平衡常数减小 | B.BaO量不变 | C.氧气浓度不变 | D.BaO2量减少 |
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( )
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 |
B.CH3COONH4溶液几乎呈中性,说明Ka(CH3COOH)与Kb(NH3·H2O)近似相等 |
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生 |
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是 ( )。
A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体
B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q
C.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应
D.若B是气体,增大A的量,A、B的转化率都增大
下列关于平衡常数的说法中,正确的是 ( )。
A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示 |
B.化学平衡常数较大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大 |
C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 |
D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 |
在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是( )
A.正反应速率等于零 |
B.正反应速率大于逆反应速率 |
C.正反应速率等于逆反应速率 |
D.正反应速率小于逆反应速率 |
下列反应中不属于可逆反应的是( )。
A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O |
B.N2+3H22NH3 |
C.Cl2+H2OHCl+HClO |
D.2NO2N2O4 |
已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反应达到平衡状态后,欲提高CO的转化率,可以采取的措施为
A.增大压强 | B.升高温度 | C.增大CO的浓度 | D.分离出CO2 |
将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为
b L(气体体积均在同温同压下测定),该b L气体中NH3的体积分数是( )
A.×100% | B.×100% |
C.×100% | D.×100% |
在一定温度条件下,对于已达到平衡的反应:
FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3,在此溶液中作如下处理,平衡左移的是
A.加入少量氯化钾固体 | B.加入少量氯化铁固体 |
C.减少Fe(SCN)3的浓度 | D.加水稀释 |
化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是
A.K越大,反应物的转化率越小 |
B.K与反应物的浓度有关 |
C.K与生成物的浓度有关 |
D.K与温度有关 |
对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
A.加入一种反应物 | B.升高温度 |
C.对平衡体系增加压强 | D.使用催化剂 |
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