高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（  ）

A．Z为0.3mol/L

B．为0.4mol/L

C．为0.2mol/L

D．为0.4mol/L

关于平衡常数，下列说法不正确的是

A．平衡常数随温度的改变而改变

B．使用催化剂不能改变平衡常数

C．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变

D．增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大

可逆反应达到最大反应限度的本质特征是(　　)。

A．反应停止了	B．正逆反应的速率均为零
C．正逆反应都还在继续进行	D．正逆反应的速率相等

化学平衡常数（K）、电离常数（K_a）、溶度积常数（K_sp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3·H2O）近似相等

C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I^－=AgI（s）＋Cl^－能够发生

D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是(　　)

A．pH增大，HClO浓度增大	B．pH减小，Cl^－浓度增大
C．pH增大，Cl^－浓度减小	D．pH减小，HClO浓度减小

下列关于平衡常数的说法中，正确的是      (　　)。

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：
FeCl₃ +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）₃，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是

A．加入少量氯化钾固体	B．加入少量氯化铁固体
C．减少Fe（SCN）3的浓度	D．加水稀释

将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂(s) 2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（    ）

A．平衡常数减小

B．BaO量不变

C．氧气浓度不变

D．BaO2量减少

可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是   (　　)。
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

下列反应中不属于可逆反应的是(　　)。

A．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

B．N2+3H22NH3

C．Cl2+H2OHCl+HClO

D．2NO2N2O4

在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(　　)

A．正反应速率等于零

B．正反应速率大于逆反应速率

C．正反应速率等于逆反应速率

D．正反应速率小于逆反应速率

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是

A．K越大，反应物的转化率越小

B．K与反应物的浓度有关

C．K与生成物的浓度有关

D．K与温度有关

下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变

B．混合体系中气体密度发生变化

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

 
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数值为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数