在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3mol/L | B.为0.4mol/L | C.为0.2mol/L | D.为0.4mol/L |
当其他条件不变时,下列说法正确的是
A.使用催化剂一定能加快反应速率 |
B.用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率 |
C.当反应物与生成物浓度相等时,可逆反应一定已达到化学平衡状态 |
D.在合成氨反应中,增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100% |
可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是 ( )。
A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体
B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q
C.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应
D.若B是气体,增大A的量,A、B的转化率都增大
在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是( )
A.正反应速率等于零 |
B.正反应速率大于逆反应速率 |
C.正反应速率等于逆反应速率 |
D.正反应速率小于逆反应速率 |
已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反应达到平衡状态后,欲提高CO的转化率,可以采取的措施为
A.增大压强 | B.升高温度 | C.增大CO的浓度 | D.分离出CO2 |
在一定温度下,反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB |
B.容器内的总物质的量不随时间变化 |
C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 |
D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 |
将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( )
A.平衡常数减小 | B.BaO量不变 | C.氧气浓度不变 | D.BaO2量减少 |
对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
A.加入一种反应物 | B.升高温度 |
C.对平衡体系增加压强 | D.使用催化剂 |
一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是( )
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0
只改变一个影响因素,平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A. | 值不变,平衡可能移动 | B. | 值变化,平衡一定移动 |
C. | 平衡移动, 值可能不变 | D. | 平衡移动, 值一定变化 |
一定条件下,在密闭容器中发生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),若开始时只充入a mol CH3OH蒸气,达到平衡时,混合物的压强比起始时增大了70%;若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体,达到平衡时H2的转化率为( )
A.30% | B.35% | C.65% | D.70% |
已知298 K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)
A.一定小于92.0 kJ | B.一定大于92.0 kJ |
C.一定等于92.0 kJ | D.无法确定 |
一定条件下,可逆反应2AB+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是( )。
|
正反应速率 |
逆反应速率 |
A |
vA=2 mol·L-1·min-1 |
vB=2 mol·L-1·min-1 |
B |
vA=2 mol·L-1·min-1 |
vC=2 mol·L-1·min-1 |
C |
vA=1 mol·L-1·min-1 |
vB=2 mol·L-1·min-1 |
D |
vA=1 mol·L-1·min-1 |
vC=1.5 mol·L-1·min-1 |
化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是
A.K越大,反应物的转化率越小 |
B.K与反应物的浓度有关 |
C.K与生成物的浓度有关 |
D.K与温度有关 |
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