高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，下列说法正确的是

A．反应停止了

B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物和生成物浓度相等

D．正反应速率和逆反应速率相等

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．	值不变，平衡可能移动	B．	值变化，平衡一定移动
C．	平衡移动， 值可能不变	D．	平衡移动， 值一定变化

在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A．A，B，C的分子数之比为1：3：2
B．C生成速率与A生成速率相等
C．单位时间内生成n molA同时3n mo1B
D．A，B、C的浓度不再变化

一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，若开始时只充入a mol CH₃OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H₂的混合气体，达到平衡时H₂的转化率为(　　)

A．30%

B．35%

C．65%

D．70%

已知298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)                             

A．一定小于92．0 kJ	B．一定大于92．0 kJ
C．一定等于92．0 kJ	D．无法确定

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（  ）

A．Z为0.3mol/L

B．为0.4mol/L

C．为0.2mol/L

D．为0.4mol/L

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是

A．K越大，反应物的转化率越小

B．K与反应物的浓度有关

C．K与生成物的浓度有关

D．K与温度有关

已知反应A₂(g)+2B₂(g) 2AB₂(g)；△H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．达到平衡后，增大A2的浓度，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡向正反应方向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强，平衡向正反应方向移动

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
II	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
III	Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是
A．a>b                                       B．增大压强，平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动       D．反应II、III均为放热反应

某温度时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K＝a, 则此温度下，NH₃(g) 3/2H₂(g)＋1/2N₂(g)的平衡常数为（   ）

A．aˉ^1/2

B．1/2a

C．a^1/2

D．aˉ^2

某温度下，反应SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应：
2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．2500

B．100

C．4×10^-4

D．2×10^-2

在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

A．体系压强不变	B．单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C．A的转化率不变	D．容器内气体密度不变

将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂(s) 2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（    ）

A．平衡常数减小

B．BaO量不变

C．氧气浓度不变

D．BaO2量减少

反应CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂在700℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K发生变化的是

A．将压强减小至原来的一半	B．将反应温度升高至900 ℃
C．添加催化剂	D．增大水蒸气的浓度