高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

升高温度，下列数据不一定同时增大的是  (     )

A．化学反应速率v	B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　)
A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0

密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．70%

B．60%

C．50%

D．40%

反应CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂在700℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K发生变化的是

A．将压强减小至原来的一半	B．将反应温度升高至900 ℃
C．添加催化剂	D．增大水蒸气的浓度

在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（   ）

A．C(SO3)=0.4mol·L^-1	B．C(SO3)=C(SO2)="0.15" mol·L^-1
C．C(O2)=0.3mol·L^-1	D．C(SO3)+C(SO2)="0.4" mol·L-1

某温度下，反应SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应：
2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．2500

B．100

C．4×10^-4

D．2×10^-2

可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，下列说法正确的是

A．反应停止了

B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物和生成物浓度相等

D．正反应速率和逆反应速率相等

某温度时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K＝a, 则此温度下，NH₃(g) 3/2H₂(g)＋1/2N₂(g)的平衡常数为（   ）

A．aˉ^1/2

B．1/2a

C．a^1/2

D．aˉ^2

在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

A．体系压强不变	B．单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C．A的转化率不变	D．容器内气体密度不变

在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A．A，B，C的分子数之比为1：3：2
B．C生成速率与A生成速率相等
C．单位时间内生成n molA同时3n mo1B
D．A，B、C的浓度不再变化

一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO₂(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

A．v（CO2）= v（CO）	B．容器中总压强不变
C．容器中混合气体的密度不变	D．容器中CO的体积分数不变

反应 4X（g）Y（g）+2Z（g） △H＞0 。下列反应条件有利于生成Y的是

A．低温、低压

B．高温、高压

C．低温、高压

D．高温、低压

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动	B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大	D．降低温度，Y的转化率增大

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
II	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
III	Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是
A．a>b                                       B．增大压强，平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动       D．反应II、III均为放热反应

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（  ）

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); △H＜0

B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0

C．H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0

D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0