高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

在一定温度下，反应A₂(g) ＋ B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是    

A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B．容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．	值不变，平衡可能移动	B．	值变化，平衡一定移动
C．	平衡移动， 值可能不变	D．	平衡移动， 值一定变化

将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)、2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g) ，经10分钟反应达到平衡，此时c(SO₃)="0.4" mol/L，c(O₂)="0.05" mol/L，下列叙述不正确的是（   ）

A．SO3的分解率为20%	B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min)
C．容器内气体的密度为40g/L	D．加压，容器内固体的质量不变

对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)比值增大，可以采取（    ）

A．体积不变，增加NO2的量	B．体积不变，增加N2O4的量
C．使体积扩大到原来的2倍	D．使体积不变充入N2

一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，若开始时只充入a mol CH₃OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H₂的混合气体，达到平衡时H₂的转化率为(　　)

A．30%

B．35%

C．65%

D．70%

已知反应：CO(g) +3H₂ (g) .CH₄ (g)+H₂O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H₂的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是

A．上述反应的△H<0

B．N点时的反应速率一定比M点快

C．降低温度，H2的转化率可达到100%

D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是(　　)

A．pH增大，HClO浓度增大	B．pH减小，Cl^－浓度增大
C．pH增大，Cl^－浓度减小	D．pH减小，HClO浓度减小

升高温度，下列数据不一定同时增大的是  (     )

A．化学反应速率v	B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

已知反应A₂(g)+2B₂(g) 2AB₂(g)；△H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．达到平衡后，增大A2的浓度，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡向正反应方向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强，平衡向正反应方向移动

已知298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)                             

A．一定小于92．0 kJ	B．一定大于92．0 kJ
C．一定等于92．0 kJ	D．无法确定

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
II	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
III	Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是
A．a>b                                       B．增大压强，平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动       D．反应II、III均为放热反应

一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO₂(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

A．v（CO2）= v（CO）	B．容器中总压强不变
C．容器中混合气体的密度不变	D．容器中CO的体积分数不变

反应 4X（g）Y（g）+2Z（g） △H＞0 。下列反应条件有利于生成Y的是

A．低温、低压

B．高温、高压

C．低温、高压

D．高温、低压

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动	B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大	D．降低温度，Y的转化率增大