关于下列各图的叙述正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的标准燃烧热为△H=-483.6kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是 ( )。
A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体
B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q
C.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应
D.若B是气体,增大A的量,A、B的转化率都增大
可逆反应2SO2 + O22SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于( )
A.SO3和O2 中 | B.SO3和SO2 中 |
C.SO3, SO2和O2 中 | D.SO2和O2 中 |
将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为
b L(气体体积均在同温同压下测定),该b L气体中NH3的体积分数是( )
A.×100% | B.×100% |
C.×100% | D.×100% |
下列说法正确的是
A.室温某酸溶液的pH等于3,则由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L |
B.对于反应X+3Y2Z,增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 |
C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 |
D.某温度下,向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、Ksp均增大 |
已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反应达到平衡状态后,欲提高CO的转化率,可以采取的措施为
A.增大压强 | B.升高温度 | C.增大CO的浓度 | D.分离出CO2 |
在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是( )
A.正反应速率等于零 |
B.正反应速率大于逆反应速率 |
C.正反应速率等于逆反应速率 |
D.正反应速率小于逆反应速率 |
体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+ O2 2SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率p%,则乙容器中SO2的转化率为
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 |
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 |
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
下列反应中不属于可逆反应的是( )。
A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O |
B.N2+3H22NH3 |
C.Cl2+H2OHCl+HClO |
D.2NO2N2O4 |
化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是
A.K越大,反应物的转化率越小 |
B.K与反应物的浓度有关 |
C.K与生成物的浓度有关 |
D.K与温度有关 |
在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气,反应合成氨气,该反应放热。欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的是( )
A.升高温度 | B.适当增大压强 | C.加入催化剂 | D.从容器中分离出氨 |
试题篮
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