高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

升高温度，下列数据不一定同时增大的是  (     )

A．化学反应速率v	B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^―；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

下列关于平衡常数的说法中，正确的是      (　　)。

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

在水溶液中存在反应：Ag^＋＋Fe^2＋Ag(s)＋Fe^3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是

A．升高温度

B．加水稀释

C．增大Fe^2^＋的浓度

D．常温下加压

只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．	值不变，平衡可能移动	B．	值变化，平衡一定移动
C．	平衡移动， 值可能不变	D．	平衡移动， 值一定变化

在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N₂和H₂。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N₂的转化率应当是(   )

A．a中大

B．b中大

C．a、b一样大

D．无法判断

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　)
A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0

已知反应A₂(g)+2B₂(g) 2AB₂(g)；△H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．达到平衡后，增大A2的浓度，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡向正反应方向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强，平衡向正反应方向移动

将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)、2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g) ，经10分钟反应达到平衡，此时c(SO₃)="0.4" mol/L，c(O₂)="0.05" mol/L，下列叙述不正确的是（   ）

A．SO3的分解率为20%	B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min)
C．容器内气体的密度为40g/L	D．加压，容器内固体的质量不变

对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)比值增大，可以采取（    ）

A．体积不变，增加NO2的量	B．体积不变，增加N2O4的量
C．使体积扩大到原来的2倍	D．使体积不变充入N2

已知反应：CO(g) +3H₂ (g) .CH₄ (g)+H₂O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H₂的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是

A．上述反应的△H<0

B．N点时的反应速率一定比M点快

C．降低温度，H2的转化率可达到100%

D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
II	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
III	Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是
A．a>b                                       B．增大压强，平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动       D．反应II、III均为放热反应

可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是   (　　)。
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大