高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是

器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

 

容器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

A．若在上述条件下反应生成2molSO₃（s）的反应热为△H₁，则△H₁＞-197 kJ·mol^-1
B．Q₁=Q₂=Q₃="197" kJ
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（    ）
A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态
D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）_正=2v（B）_逆，说明反应达到平衡状态

乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH₃COOH(气)(CH₃COOH)₂(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（ ）

A．低温高压

B．高温低压

C．低温低压

D．高温高压

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N₂+3H₂2NH₃（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（    ）

A．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂

B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．v正(NH3)= v逆(H2)

D．混合气体平均相对分子质量保持不变

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(气)＋B(气)x C(气)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol；B为0.3 mol；C为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为（  ）

A．只能为2	B．可能是2，也可能是3
C．只能为3	D．无法确定

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)；ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是(　　)

A．①②④	B．①④⑥
C．②③⑤	D．③⑤⑥

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数Kw

在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO₂和1gO₂，乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列叙述中错误的是(  )

A．平衡时SO2的体积分数：乙>甲	B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲	D．化学反应速率：乙>甲

密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是 （   ）                                          

A．x+y＞z	B．平衡向正方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数下降

对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

深海中存在可燃冰（CH₄·nH₂O固体）。已知：CH₄·nH₂O(s)CH₄(g)+nH₂O(l)-Q（Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的

A．低温高压

B．高温低压

C．低温低压

D．高温高压

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(  )

A．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．多充入O2

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu²⁺ +SO₄^2-+x H₂OCuSO₄·xH₂O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

A．溶液中Cu^2+浓度增大	B．溶液中Cu^2+数目增大
C．该硫酸铜晶体体积不变	D．溶液的蓝色不变

在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂(g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度(T)和压强(p)的关系判断正确的是  

A．P3＞P2 T3＞T2	B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T3＞T1	D．P1＞P4 T2＞T3