室温下,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是
A.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大. |
B.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变 |
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 |
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+) |
一定温度下,反应2SO2 + O22SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)= 2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是
A.0.4mol | B.0.6mol | C.0.8mol | D.1.2mol |
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应:
X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系 能量的变化 |
||
X2 |
Y2 |
XY3 |
||
① |
1 |
3 |
0 |
放热46.3 kJ |
② |
0.8 |
2.4 |
0.4 |
Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是
A.容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同
B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
在一定条件下,向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A,1mol B,发生如下反应:
2A(g)+B (? )3C(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。经过60s达到平衡,测得B物质的量为0.2mol,下列对该平衡的叙述正确的
A.用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/(L·min) |
B.若使容器变为1L,则C的物质的量一定增大 |
C.达到平衡,测得放出热量为x kJ,则x=Q |
D.若向容器再充入1mol C,重新达平衡,A的体积分数保持不变,则B为气态 |
对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①② | B.④ | C.③ | D.④⑤ |
下列说法不正确的是
甲 乙 丙 丁
A.绝热恒容密闭容器中通入A和B,发生反应:2A (g)+B (g) 2C(g),图甲为其正反应速率随时间变化的示意图,则该反应为放热反应。 |
B.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子的百分含量,从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。 |
C.将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P,保持温度不变,t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2,体系重新达到平衡,体系压强变化如图丙所示。 |
D.将一定量的NO2充入针筒中后封口,发生反应2NO2 (g)N2O4(g),图丁表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。则c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小。 |
如图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为V L,发生如下反应并达到平衡状态: 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
A.物质Z的化学计量数a = 2 |
B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态 |
C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ﹤Ⅱ |
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ |
在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是
A.该反应的焓变和熵变:ΔH>0,ΔS<0 |
B.温度降低,该反应的平衡常数K增大 |
C.升高温度,增大 |
D.从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min) |
某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应,A(g) +3 B(g) 2 C(g)若维持温度和压强不变,达到平衡时,容器的体积为V L。其中C气体的体积占20%,下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.1V L ②原混合气体的体积为1.2V L
③反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L ④反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L
A.②③ | B.②④ | C.①③ | D.①④ |
在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应:A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),达到平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度和体积不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是
A.2mol A + 1mol B |
B.1mol C + 1mol D |
C.2mol C + 2mol D |
D.0.5mol A +0.5mol B +0.5mol C +1mol D |
在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变大 | B.平衡向正反应方向移动 |
C.D的体积分数变大 | D.a < c+d |
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时,若减小反应器容积时平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡后,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
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