一定条件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g) CH2=CH2(g) + 4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法错误的是
A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N) |
B.平衡常数:KM >KN |
C.催化剂可能会影响CO2的平衡转化率 |
D.若投料比n(H2) : n(CO2)=3: 1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7% |
某温度下,反应2A(g) B(g)-Q在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,足够时间后反应达到平衡状态,此时c(A)/c(B)=b,下列叙述正确的是
A.若保持温度,保持容器容积固定不变,向容器内补充B气体,则有a<b
B.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则有a>b
C.若其他条件不变,升高温度,则有a<b
D.若a=b,则可能是在该温度下,保持容器容积固定不变情况下充入了惰性气体
以下物理量只与温度有关的是
A.合成氨工业中,氢气的转化率 | B.醋酸钠的水解程度 |
C.水的离子积 | D.氢气的溶解度 |
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值 |
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
C.升高温度,逆反应速率减小 |
D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2 |
关于下列各图的叙述正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的标准燃烧热为△H=-483.6kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
在一密闭容器中,反应 :aA(气) bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减少了 |
C.物质B的质量分数增加了 | D.a>b |
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A.不变 | B.增大 | C.减小 | D.无法判断 |
可逆反应:3A(g) 3B(?)+ C(?);△H>0,升高温度,气体的平均相对分子质量变小, 则下列判断正确的是
A.B和C一定都是固体 | B.B和C一定都是气体 |
C.若C为固体,则B一定是气体 | D.B和C不可能都是气体 |
体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+ O2 2SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率p%,则乙容器中SO2的转化率为
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
现有下列三个图象:下列反应中符合下述全部图象的反应是
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 |
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 |
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0 |
在一密闭容器中,反应aAbB达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡后,A的浓度变为原来的60%,则
A.A一定是气体 | B.平衡向正反应方向移动了 |
C.物质B的质量分数增加了 | D.a<b |
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH―;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 |
C.向水中加人少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
D.将水加热,Kw增大,pH不变 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 |
B.增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 |
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 |
在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是
A.反应混合物的浓度 | B.反应体系的压强 | C.正、逆反应的速率 | D.反应物的转化率 |
可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ;在相同条件下,向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ,已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是( )
A.达平衡时,两容器中反应物的转化率不同,甲中N2和H2为80%,乙中NH3为20% |
B.甲中NH3的体积分数与乙相等 |
C.达到平衡后,再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3,平衡向生成NH3的方向移动 |
D.乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g);△H=+Q2KJ/mol |
试题篮
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