高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g) 2C(g) (△H＜0) 的是

在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v_正、v_逆随时间变化过程均如下图所示，下列有关叙述正确的是

A．正反应是吸热反应，m+n＞p+q

B．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q

C．正反应是吸热反应，m+n＜p+q

D．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q

下列有关平衡常数的说法正确的是

A．温度越高，K值越大	B．K值越大，正反应速率越大
C．K值的大小与起始浓度有关	D．K值越大，反应物的转化率越大

在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO₂气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

A．	B．	C．	D．

 

在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指

①反应物A的转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量，
③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量
A．①③      B．①④      C．②③        D．③④

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是
① 在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H⁺，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
② 常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
③ 某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) +W(s)； △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡
CH₃COO^－+ H₂OCH₃COOH + OH^－使得溶液中的c (OH^－)>c(H⁺)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦

汽车尾气中NO产生的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是

器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

 

容器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

A．若在上述条件下反应生成2molSO₃（s）的反应热为△H₁，则△H₁＞-197 kJ·mol^-1
B．Q₁=Q₂=Q₃="197" kJ
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（     ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以使平衡发生移动

增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(s)产生的影响是（    ）

A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都加大，平衡不发生移动

D．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（    ）

A．0～20 s内平均反应速率v(N2O5)＝0.1 mol·(L·s)^－1

B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N₂+3H₂2NH₃（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（    ）

A．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂

B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．v正(NH3)= v逆(H2)

D．混合气体平均相对分子质量保持不变

在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) H₂(g) +I₂(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是(    )

A．4mol

B．3.4mol

C．2.8mol

D．1.2mol

反应 CO + H₂O(g) CO₂ + H₂ 在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（   ）

A．将压强减小至原来的一半	B．将反应温度升高至1000℃
C．添加催化剂	D．增大水蒸气的浓度

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(气)＋B(气)x C(气)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol；B为0.3 mol；C为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为（  ）

A．只能为2	B．可能是2，也可能是3
C．只能为3	D．无法确定