高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响计算题

(11分)恒温、恒压的条件下，将N₂和H₂按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应 N₂ + 3 H₂2NH₃，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N₂的转化率;
（2）平衡时混合气体中NH₃的体积分数;
（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.
（请写出计算过程）

在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L^-1降到0.8 mol·L^-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L^-1。求：（1）2 min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。

将N₂和H₂按一定比例混合，其密度是相同状况下H₂的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N₂和H₂的体积比。
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。
（3）平衡时N₂的转化率。

在一密闭的2L容器里装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应生成SO₃。2 min末测得容器中有3.6 mol SO₂，试计算：
（1）2 min末SO₃的浓度
（2）2 min内SO₂的平均反应速率
（3）O₂的转化率

某状态下将1molO₂、2molSO₂和1molSO₃的混合气体压入装有V₂O₅的密闭容器中平衡时测得混合气体对H₂的相对密度为28.5。
求：①反应前混合气体的平均分子量；
②平衡混合气体的平均分子量；
③根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式；
④求反应的转化率。

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
（1）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

 
① 实验1条件下平衡常数K=     （保留小数点后二位数字）。
② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值    （填具体值或取值范围）。
③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，则此时v(正)     v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为   。
（3）已知BaSO₄(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H₁ =+571.2kJ/mol，
BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂="+226.2" kJ/mol。
则反应C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃=      kJ/mol。
（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO₄+Li        LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：                和                 。若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为       。(Li的相对原子质量约为7.0)

在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：
4X(g)+3Y(g)  2Q(g)+nR(g)， 2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小了1／3。
(1)试求n值           (2)2min内Y的反应速率 

某温度下，将H₂ 和I₂ 各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，经2分钟达到平衡，测得c(H₂)=0.0080 mol•L^-1。
(1)求：①H₂转化为HI的转化率；②该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下，该容器中若通入H₂ 和I₂蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

(9分)在某温度下，将H₂和I₂各0．1 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(HI)=0．02mol／L。
(1)求该反应的平衡常数；
(2)在上述温度下，陔容器中若通入H₂和I₂各4．0 mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　K＝1.0，则CO的转化率为________             
在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L^-1，c(H₂O)=6.0mol•L^-1，c(CO₂)=3.0mol•L^-1，c(H₂)= 4.5mol•L^-1，则此时该反应向_________           方向移动。

在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN₂和b mol/L H₂反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH₃．
求：（1）用H₂表示的速率是多少？（2）N₂的转化率是多少？

把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0．1mol/(L·min)，计算
（1）x                       （2） B的转化率
（3） 平衡时A的浓度       （4） 恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比

在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H₂）=0.08mol/L.
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)

在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1，试求：
（1）x值
（2）B的平衡浓度
（3）A的转化率
（4）用A表示的化学反应速率

在1.0密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
  

反应时间()与容器内气体总压强()的数据见下表：

时间	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题:
（1）欲提高的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强和起始压强计算反应物的转化率的表达式为。
平衡时的转化率为，列式并计算反应的平衡常数 。
（3）①由总压强和起始压强表示反应体系的总物质的量总和反应物的物质的量，总=，=。
②下表为反应物浓度与反应时间的数据，计算=  

反应时间	0	4	8	16
	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度变化与时间间隔（）的规律，得出的结论是，
由此规律推出反应在12时反应物的浓度为。