高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响计算题

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
②_______________；
③_______________；
（2）该反应的_________0，
（以下要写出计算过程）
（3）求：实验②平衡时B的转化率和实验③平衡时C的浓度为
（4）求：该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
实验③：

吸热反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10^-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：
3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应
速率为0.2mol·L^-1·s^-1 , 同时生成1molD，试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率？
（2）计算x的值？
（3）达到平衡状态时容器内气体的物质的量是多少？

800K时将1mo A（g）和l molB（g）充人体积为1 L的固定容积反应器中，发生如下反应：A（g）+B（g） c（g）+D（g），在某条件下达到平衡时有2/3的A转化为D，求：
（1）该平衡混合物中D的体积分数；
（2）该温度下的平衡常数；
（3）B的转化率。

₂向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：，经4 s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，计算：（1）以O₂表示的该反应的速率；（2）平衡时SO₃的物质的量浓度。

有如下化学反应：2A（g）＋B（g）  2C（g），△H<0。
（1）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：
n（A）＋n（B）=n（C），求A的转化率；
（2）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，求混合气体中C的体积分数。

某温度下，将H₂和I₂各0.10ml的气态混合物充入10L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得[H₂] ="0.0080mol/L" 。
（1）该反应的平衡常数K。
（2）在上述温度下，该容器中若充入H₂和I₂蒸汽各0.20mol，试求达到平衡状态时各物质的浓度。 

在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度mol·L^-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）mol·L^-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol·L^-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）达到平衡时N₂O₄的转化率为   %，表中c₂    c₃，a     b （选填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的浓度c₁=       mol·L^-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为           mol·（L·s）^-1；。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是          mol·L^-1。

一定温度下，在密闭容器中，发生反应： 2NO₂2NO＋O₂，经过一定时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06 mol·Ｌ^－1，  O₂的浓度为0.12 mol·Ｌ^－1，且各物质的浓度不再发生变化。
求：
（1）NO₂的起始浓度?                                ；
（2）此时NO₂的转化率?                              。

可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，a mol A和b mol B置于体积为V的密闭容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L^-1。这时B的浓度为多少？C的浓度为多少？这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示应为多少？

一定量A、B在2 L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）2C（g）,2 min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（A）="0.5" mol ·L^-1,c（B）="0.75" mol ·L^-1，c（C）="0.5" mol ·L^-1，试计算A和B起始的物质的量。

把4 mol A和4 mol B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1，同时生成2 mol D。试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率；
（2）试算x的值；
（3）若温度和压强维持不变，当生成2 mol D时，此时容器内气体的体积是多少？

把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH₃的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H₂的体积百分比； 
(2)反应前后容器内的压强比；    (3)N₂和H₂的转化率。(4)求H₂的反应速率

某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H₂（g）+I₂（g）   =   2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H₂）=0.08 mol.L^-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H₂的反应速率 （3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。

在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，求：
（1）υ（NO₂)、υ(O₂）分别为多少？
（2）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？
（要求写出计算过程）