高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

高炉炼铁过程中发生的主要反应为        

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式=，0(填">"、"<"或"=")；
(2)在一个容积为10的密闭容器中，1000℃时加入、、、各1.0 ，反应经过l0后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率=、的平衡转化率=：
(3)欲提高(2)中的平衡转化率，可采取的措施是。

A．减少的量

B．增加的量

C. 移出部分

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

硼酸在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成气体与水反应的化学方程式：+ = +。
(2)在其他条件相同时，反应+ +中，₃的转化率在不同温度下随反应时间的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_                        
②该反应的0(填"<"、"="或">").
(3)溶液中存在如下反应：
（）+（） ^-( )+⁺（）已知0.70 ^-1 溶液中，上述反应于298达到平衡时，（⁺）="2." 0 × 10^-5-1，（）≈（），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数（)的平衡浓度不列入的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

向2L密闭容器中通入a气体和b气体B，在一定条件下发生反应；

已知：平均反应速率；反应2时，的浓度减少了，B的物质的量减少了，有生成。
回答下列问题：
（1）反应2内，=，=；
（2）化学方程式中，、、、；
（3）反应平衡时，为2a，则的转化率为；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5，则该反应的0；（填"＞"、"＜"或"＝"）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填"增大"、"减小"或"不变"），理由是；
②平衡时反应物的转化率（填"增大"、"减小"或"不变"），理由是；

高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO₂］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值         ，平衡常数K值         （均选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1 100 ℃时测得高炉中［CO₂］="0.025" mol·L^-1,［CO］="0.1" mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态     （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正）       v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是                 。