高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

Ⅰ．在一定条件下，xA＋yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向     方向移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为        。
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）N₂O₄（g）  ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线       表示NO₂浓度随时间的变化；
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是           。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
（2）前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=          。
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是                                  （用文字表达）；
（4）若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是          。
A．加入催化剂     B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N₂O₄

(13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol  据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是       （填序号）。
①反应压强为20Mpa~50Mpa  ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂  ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中。
（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示(T-温度)。则T₂    T₁(填>、=、<)，判断的依据是：                                                

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：
反应一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　平衡常数K₁
反应二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g) 平衡常数K₂
① K₁的表达式：K₁＝                        
②将一定量的H₂O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

实验组别	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为                   
（Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为          (填序号)
A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃
C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K₂       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO₂(g)  △H>0。
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是     。
a.高炉内压强不变
b.CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO₂的浓度不变
d.c(CO₂)=c(CO)
（2）此反应的平衡常数表达式为K=           。
（3）温度升高平衡常数K值          （填“增大”“减小”、或“不变”）。
（4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO₂)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态            （填“是”或“否”），此时化学反应速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。

在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                     

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填字母）。   

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加SO3物质的量

(4)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向装置中再充入N₂         b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂         d．升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO₂的平衡转化率为：        。
(6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，则此时该反应向           进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同  b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—)  c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至         。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为                                              。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                       。
溶液中同时生成的沉淀还有                    。

H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根离子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

（1）对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁     T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率v_A       v_C（同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为              ；
②该反应的平衡常数K的值为               ；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是    mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为           ；（结果保留小数点后一位）

I. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：  A(g)+B(g)  C(g)
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量
为_____mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为        mol。
（3）若开始时放入x mol A、2molB和l mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别
是y mol和3a mol,则x ="_____mol," y =_____mol。平衡时，B的物质的量_____(选
填一个编号)。
(甲)大于2mol               (乙)等于2mol   
(丙)小于2mol               (丁)可能大于、等于或小于2mol。
（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
________。
II. 若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进
行比较________________  (选填一个编号)。
（甲）a < b     (乙) a > b     (丙) a =" b     " (丁) 不能比较a和b的大小。

在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。

压强（kPa）	200	500	1000
B的浓度（mol/L）	0．04	0．1	0．27

      根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡        移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡        移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为                                                。

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的汽化的主要化学方程式为                                      。
（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是      （填字母代号）。

A．高温高压	B．加入催化剂
C．减少CO2的浓度	D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚

（3）已知反应2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH₃OH的物质的量浓度和该时间内CH₃OH的化学反应速率？

勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够                 的方向移动。

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。
（1）在25⁰C、101KPa时，3.2克甲醇（CH₃0H）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO₂和H₂O (g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H₂O)／n(CO₂)增大的是________。
A．升高温度                       B．再充入3mol H₂
C．将CH₃OH (g)从体系中分离        D．充入He(g)，使体系压强增大

反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的
关系是            。
（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____
方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___态。

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                  。
（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                            。
Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L^-1，其c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为                      ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为                     。
（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表盐酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃ ——代表醋酸）
Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水
②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)由大到小的顺序为                      （填序号），溶液②中c(Cl^-)=        。

在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω₁％。试回答：
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
（3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。

A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化

C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（4）若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω₂ %，则ω₁%       ω₂ % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。